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    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A.生石灰与水的反应B.乙醇燃烧

    C.铝粉与氧化铁粉末反应D.BA(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    【答案】D

    【解析】

    生石灰与水的反应、乙醇燃烧、铝粉与氧化铁粉末反应均为放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，选项D符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列玻璃仪器能用酒精灯直接加热的是

    A. 试管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__mol·L-1 （保留1位小数）。

    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(ClO-)_________mol·L-1(不考虑ClO-的水解)。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是________（填字母）。

    A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器

    B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶

    C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

    D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g

    （4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_______（填字母）。

    A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

    B.使用前要检查容量瓶是否漏液

    C.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

    D.配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

    （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L-1 的浓硫酸配制2L2.3molL﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为

    A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．以下物质：①KC1晶体 ②液态HC1 ③食盐水④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ；能导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是_____________。

    Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

    NaHCO3 _______________________________________。

    Ba(OH)2 _______________________________________。

    NH3H2O_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.3

    7.6

    4.4

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.7

    6.4

    （1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，调pH的最适宜范围为________________。

    （2）调pH过程中加入的试剂最好是___________。

    A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

    （3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_________。

    （4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________。

    （5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）

    ①升高温度________；

    ②加入催化剂________；

    ③充入更多的H2________；

    ④保持容器中压强不变，充入氖气________；

    ⑤保持容器容积不变，通入氖气________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

    （1）配制100ml0.10molL1NaOH标准溶液，计算需称量_____g氢氧化钠固体。

    （2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：

    实验编号

    NaOH溶液的浓度

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL

    待测盐酸的体积/mL

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是____________________________________________.

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字).

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：___________

    A. 滴定终点读数时俯视读数

    B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    C. 锥形瓶水洗后未干燥

    D. 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

    E. 配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

    F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。

    （1）有机物P的合成路线如下。

    已知：（R、R’、R”代表烃基或氢）

    ① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是_______。

    ② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是_______。

    ③ 由D生成有机物P的反应类型是_______。

    （2）有机物L的合成路线如下。

    已知：

    ① 生成E的化学方程式是_______。

    ② 与有机物M发生加成反应， M的结构简式为_______。

    ③ F含羧基，化合物N是_______。

    ④ 生成有机物L的化学方程式是_______。

    （3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下：

    写出聚合物甲的结构简式：___________。

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