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    20．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该装置实现化学能向电能的转化
    B．该电池的总反应为2NO+O2═2NO2
    C．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole-
    D．NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-═NO2

    分析 原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．从图可以看出，元素的化合价发生了改变，故发生了氧化还原反应，有电子的转移，则可以将化学能转化为电能，故A正确；
    B．从图可以看出是NO和O2发生了反应为2NO+O2═2NO2，故B正确；
    C．没有说明在标准状况下2.24L的O2的物质的量无法计算，故无法计算转移的电子数，故C错误；
    D．NiO为负极，电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态．以下是两种新型水处理剂的合成方法

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型．反应②加成反应反应④取代反应．
    （2）A中官能团的名称是羟基、氯原子；
    （3）反应⑤的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；
    （4）写出化学方程式：B与银氨溶液反应的化学方程式CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag+3NH3↑+H2O；
    （5）写出H的结构简式．
    （6）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式．．
    a．能发生银镜反应           b．能发生缩聚反应
    c．两分子生成六元环状化合物  d．有4种化学环境的氢原子
    （7）写出用C为原料合成的合成路线（无机原料任选）．（合成路线的常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1.2NA
    B．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NA
    C．4.0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2NA
    D．常温常压下，将0.1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．有机物 的系统命名为3，3-二甲基-2-乙基戊烷
    B．的一氯取代物的同分异构体有6种
    C．在相同条件下，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气体积相等
    D．蔗糖、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．
    （1）写出下列各物质的化学式：
    A：Fe   B：Cl2  C：H2  F：FeCl2．
    （2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
    B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA
    C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA
    D．5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于铅蓄电池 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4+2H2O 的说法正确的是（　　）
    A．放电时，正极发生的反应是 Pb+SO4+2e═PbSO4
    B．放电时，该电池的负极材料是铅板
    C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大
    D．放电时，每当消耗 1 mol 铅时转移电子 4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．CO既是重要的能源，也是重要的化工原料．
    炼铁高炉中用CO还原赤铁矿时发生如下几个反应．
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.4kJ/mol
    FeO（s）+CO（g）=CO2（g）+Fe（s）△H=-218kJ/mol
    则CO将Fe2O3还原为单质的热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
    A．②③⑤⑥⑦B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑥⑦

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