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    18．实验室制备乙烯的说法不正确的是（　　）
    A．酒精与浓硫酸的体积比为3：1，先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却边搅拌
    B．温度计的水银球应插入反应混合液的液面下，控制反应温度170℃
    C．应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸
    D．浓H2SO4的作用：催化剂和脱水剂

    分析 A．制备乙烯，酒精与浓硫酸的体积比为1：3；
    B．实验室制备乙烯时，温度计用于测量液体的温度；
    C．溶液加热容易剧烈沸腾，为防暴沸，加入碎瓷片；
    D．依据浓硫酸在反应中作用解答．

    解答 解：A．制备乙烯，酒精与浓硫酸的体积比为1：3，故A错误；
    B．实验室制备乙烯时，温度计用于测量液体的温度，应插入液面以下，故B正确；
    C．溶液加热为防暴沸，加入沸瓷片，故C正确；
    D．实验室制备乙烯，用浓硫酸做催化剂和脱水剂，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了乙烯的实验室制备，熟悉制备原理是解题关键，注意浓硫酸的作用与浓硫酸稀释，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．称为“塑料王”的是聚四氟乙烯，制取它的方程式为nCF2=CF2$\stackrel{引发剂}{→}$，该反应的反应类型为加聚反应．

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    9．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，其结构简式为：

    BAD的合成路线如下：
    已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（-COOH）的反应．

    试回答下列问题：
    （1）写出结构简式：YCH3CH=CH2，D．
    （2）上述属于取代反应的有③（ 填数字序号）．
    （3）1molBAD最多可与含6 molNaOH的溶液完全反应．
    （4）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为3 种．
    ①能发生银镜反应  ②遇FeCl3溶液显紫色   ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
    （5）写出反应②和④方程式+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$+HCl、．

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    6．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（　　）
    A．Z可以电离B．Z的电子式为C．X形成+2价阳离子D．Z可以表示为XY2

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    13．物质的量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（　　）
    A．C2H6B．C3H6C．C4H6D．C7H16

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    3．下列配合物的配位数不是6的是（　　）
    A．K2[Co（NCS）4]B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Co（NH3）4 Cl2]Cl2

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    10．将物质的量比为1：4的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（　　）
    A．CH3CHB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关化学键的叙述不正确的是（　　）
    A．卤素与碱金属容易形成离子键
    B．CH4分子中只有共价键
    C．碳元素一般容易生成含共价键的共价化合物
    D．在NaOH中只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知铜元素能形成多种化合物．

    （1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr、Ga（填元素符号）
    （2）CuSO4•5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图1所示：
    该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O、S、H、Cu，该晶体属于离子晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有氢键、配位键．
    （3）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面四边形，NH3的VSEPR 模型为四面体
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图2所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间最短的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$cm．（用含d和NA的式子表示，不必化简）．

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