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    【题目】水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

    Ⅰ.取样、氧的固定

    用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

    Ⅱ.酸化，滴定

    将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

    回答下列问题：

    （1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________________________________。

    （2）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和______________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______及二氧化碳。

    （3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________________mg·L1。

    【答案】2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 容量瓶 氧气 蓝色刚好褪去 80ab

    【解析】

    （1）“氧的固定”的方法是：用Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）与水样混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定；

    （2）一定物质的量浓度溶液的配制实验，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；测水样中的氧，故避免使用的蒸馏水溶解有氧；

    （3）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据 O2～2I2～4S2O32－之间的关系式计算；

    （1）“氧的固定”中化学方程式为： 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2；

    （2）配制一定物质的量浓度的溶液，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳；

    （3）碘遇淀粉变蓝色，选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；

    根据O2～2I2～4S2O32－得n（O2）=b×10-3×a/4mol，m（O2）=b×10-3×a/4mol×32g·mol－1=8abmg，水样中溶解氧的含量为：8abmg/0.1L=80abmg·L-1。

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    B. 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1，则可证明醋酸是弱电解质

    C. 取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质

    D. 配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质

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    （2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是__________（填序号）。

    A.用于配制一定体积的、浓度准确的溶液

    B.用于贮存溶液

    C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D.容量瓶上标有温度和容积

    E.配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小

    （3）请计算需用托盘天平称取固体CuSO4·5H2O的质量为______g，从所配制的溶液中取出25mL，所取25mL溶液中含溶质的质量为_______g，含Cu2+数为___________个。

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    ①0.6molNH3； ②标准状况下22.4L氦气；

    ③含9×6.02×1023个电子的水； ④含氢元素质量为3.2克的CH4

    A. ①④③② B. ④③②① C. ②①③④ D. ①④②③

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