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    11．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（　　）
    A．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源
    B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
    C．推广使用煤液化、气化技术，减少二氧化碳的排放
    D．工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

    分析 A．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫和粉尘的排放，符合社会可持续发展理念；
    B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；
    C．推广使用煤液化技术、气化技术，能使煤燃烧充分，但不能减少二氧化碳的排放；
    D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念．

    解答 解：A．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源，可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，符合可持续发展宗旨，故A不选；
    B．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展宗旨，故B不选；
    C．煤经气化生成一氧化碳和氢气，液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，不符合可持续发展宗旨，故C选；
    D．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展宗旨，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查环境保护及可持续发展，注意节约资源、开发新能源、走可持续发展之路，人人有责，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．有机物A～G间的转化关系如图所示（部分产物已略）：

    已知：B遇FeCl3溶液发生显色反应，苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，能与足量碳酸氢钠溶液反应．
    请按要求回答下列问题：
    （1）B中含氧官能团的名称：羧基、羟基；1mol B可以和3mol Br2充分反应；B与足量的NaHCO3溶液反应产物的结构简式为．
    （2）写出下列反应的反应类型：反应 ②：消去反应；反应 ③：加成反应．
    （3）G的结构简式：．
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应 ④：：反应①：．
    （5）X是C在铜加热条件下的氧化产物，检验X所含官能团的方法是向盛有新制银氨溶液的试管中滴加适量X，振荡后将试管放在热水浴中温热，观察有银镜产生，证明X含醛基．[或向盛有新制氢氧化铜（氢氧化钠过量）的试管中滴加适量X，振荡后加热，观察有红色沉淀，证明X含醛基]．Y是C的同系物，比C多2个CH2原子团，Y的同分异构有多种，写出其中核磁共振氢谱仅有两种且吸收峰面积之比为2：3的结构简式：CH3CH2OCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（　　）
    A．煤的液化是物理变化
    B．纤维素水解产物可以通过一系列化学变化制乙醇
    C．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    D．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（　　）
    元素元素的相关信息
    A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B原子的M电子层上有3个电子
    C在短周期主族元素中，其原子半径最大
    D其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反
    应生成D的单质和H2O
    E元素最高正价与最低负价的代数和为6
    A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH＞7
    B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2
    C．在B和E所形成的化合物中存在离子键
    D．C与D可形成不同原子或离子个数比的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2O
    C．CH4分子的球棍模型：D．核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{△}{→}$Al2O3（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Al
    B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{盐酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cu
    C．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）
    D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．常温下，用 0.1mol•L-1 HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．当V=0时：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）
    B．当V=5时：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）
    C．当V=10时：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．当V=a时：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化．最新产品是铜镓（Ga）硒（Se）等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池．完成下列填空：
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式1s22s22p63s23p63d10；1mol配合离子[Cu（NH3）2]+中，含有σ键数目为8mol．
    （2）已知硼元素与镓元素处于同一主族BF3分子的空间构型为平面正三角形，BF3与NH3以配位键结合生成BF3•NH3，该产物中B原子的杂化轨道类型为sp3．
    （3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴），则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示），H2Se的沸点比H2O的沸点低，其原因是H2O分子间存在氢键．
    （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目大于0.1NA，小于0.2NA
    B．常温下0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    C．标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1NA
    D．19gT35Cl和H37Cl的混合物中所含中子数为10NA

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