Question

将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H= -192．9 kJ·mol^-1
下列说法正确的是

1. A.
   CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^-1
2. B.
   反应①中的能量变化如上图所示
3. C.
   CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
4. D.
   根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>-192．9 kJ/mol

Answer 1

D
燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲醇燃烧的稳定氧化物是液态水和二氧化碳，而不是氢气，A不正确。反应①是吸热反应，而在图像中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，所以B不正确。根据反应②可知CH₃OH转变成H₂的过程是可以放热的，C不正确。因为气态甲醇的能量要高于液态甲醇的能量，即反应②放出的热量要多，放热越多，反应热越小，所以选项D正确。答案是D。