Question

（14分）常温时，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积总是等于           。

（1）酸性溶液c(H⁺)      （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH^-)，pH       7。

人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H⁺)=          mol/L。

 食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为                        。

（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是          （填序号）。

① 溶液中c(H⁺)     ② 酸的物质的量浓度     ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量

（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是       （填序号，下同））, 呈中性的是        , 呈碱性的是        。

（4）氯化铁水解的离子方程式为                            ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                             。

 

Answer 1

【答案】

（14分）1×10^-14

（1）＞   ＜   0.01   CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

（2）①     （3）③  ①  ②

（4）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺      抑制Fe³⁺水解

【解析】

试题分析：常温时，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积就是是的离子积常数，数值等于1×10^-14。

（1）常温下酸性溶液中氢离子浓度是大于c(OH^-)，此时pH大于7；氢离子浓度的负对数是pH，所以在pH＝2的情况下，c(H⁺)=0.01mol/L。醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式是

CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。

（2）由于盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，所以在pH均为3的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度是相等的，但醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，答案选①。

（3）氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。

（4）氯化铁也是强酸弱碱盐，铁离子水解，生成氢氧化铁和盐酸，所以配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制铁离子的水解。

考点：考查溶液酸碱性的判断、盐类水解的应用等

点评：在判断溶液酸碱性，不能直接根据pH和7的大小进行比较，因为只有在常温常压下，才是符合该关系式的。而氢离子和OH^－浓度的相对大小是在任何条件下都是成立的。