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    4．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键
    B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si-O键
    C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子
    D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子

    分析 A、甲烷中含4条C-H键，而白磷中含6条p-p键；
    B、含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与0.2mol硝酸反应，无论硝酸是浓还是稀，铁均过量，据此分析．
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、甲烷中含4条C-H键，而白磷中含6条p-p键，故6.02×1023个CH4分子中含4molC-H键，即4NA个；6.02×1023个P4分子中含6molp-p键，即6NA个，故A错误；
    B、1mol二氧化硅含1mol硅原子，故含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键，即4NA条，故B正确；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与0.2mol硝酸反应，无论硝酸是浓还是稀，铁均过量，故反应后铁变为+2价，由于铁过量，故失去的电子小于0.2NA个，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒小于NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
    C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究．甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯漏斗、玻璃棒；
    （2）写出反应②的离子反应方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）操作②的具体步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L-1 FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；该溶液中c（SO$\stackrel{2-}{4}$）-c（Fe2+）=5×10-4 mol•L-1（填数值）．
    （5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列b（填编号）标准溶液进行滴定：
    a．0.10mol•L-1 NaOH溶液                 b．0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液
    c．0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液            d．0.10mol•L-1 KSCN溶液
    滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如表所示：
    元素编号元素性质或原子结构
    X第三周期元素的简单离子中半径最小
    Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
    Z原子核外电子数和周期序数相等
    A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同．

    请回答：
    （1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其简单离子的结构示意图为．
    （2）单质B的电子式．
    （3）丙中所含的化学键类型有b（填字母序号）．
    a．离子键      b．极性共价键       c．非极性共价键
    （4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．该化学方程式为4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．
    （1）电解过程中，a电极表面的现象是红色固体物质析出，电解一段时间后放出气体；
    （2）a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；
    （3）从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g•mol-1；
    （4）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8g CuO即可，则电解后溶液的pH为1；
    （5）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列叙述正确的是（　　）
    A．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
    B．将1molCl2通入水中，则 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
    C．2.24L的CH4中含有的C-H键数为0.4NA
    D．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中错误的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等
    B．在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.02×1023
    C．等物质的量的O2 与O3，所含氧原子数相等
    D．摩尔是物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则（　　）
    A．Va=VbB．Va＞VbC．Va＜VbD．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），2分钟后当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，通过计算完成下列问题：
    （1）x的值为2
    （2）平衡时A的转化率为60%
    这段时间内用A的浓度变化表示反应速率为0.3mol/（L．min）
    （3）若在该平衡下，在保持压强不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向不移动
    （填“正向移动”“逆向移动”“不移动”）；若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2mol A，达到新平衡时，A的转化率减小 （填“增大”“减小”“不变”）．

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