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    4．在恒温条件下，欲使CH3COONa稀溶液中，$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（N{a^+}）}}$比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（　　）
    ①固体NaOH  
    ②固体KOH  
    ③固体  CH3COONa
    ④冰醋酸．
    A．只有①②B．只有②④C．只有②③④D．只有①④

    分析 醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，影响水解平衡移动的因素来回答判断．

    解答 解：①加入NaOH固体，会导致氢氧根离子浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，但是钠离子增加的程度大，即比值会减小，故①错误；
    ②加入KOH固体，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故②正确；
    ③加入CH3COONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大，比值增大，故③正确．
    ④加入冰醋酸，冰醋酸的浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故④正确；
    故选：C．

    点评 本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，注意知识的归纳整理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知25℃时：①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol；②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列有关说法中正确的是 （　　）
    A．HF电离：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
    B．水解消耗0.1mol F-时，吸收的热量为6.77kJ
    C．中和热均为57.3 kJ/mol
    D．含0.1mol HF、0.1mol NaOH 的两种溶液混合后放出的热量为6.77kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某小组同学要配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液．如图是一些关键步骤和操作．

    （1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）DBCAFE．
    （2）用Na2CO3•10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （4）在步骤B之后，需冷却至室温，才进行下一步操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4，15.0%C2H4和5.0% C2H6．请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列生活中的现象与氧化还原无关的是（　　）
    A．Na0H固体在空气中变质B．钢铁生锈
    C．物质的燃烧D．植物的光合作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
    （1）正确的操作顺序为B
    A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
    （2）过滤时玻璃棒的作用是引流过滤时应使玻璃棒下端紧靠烧杯内壁
    （3）加入过量的NaOH的作用是Mg2+完全转化为沉淀
    （4）加入盐酸的作用是将过量的碳酸钠除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂．
    [查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等．
    [实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

    实验I  验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分．
    （1）所选用装置的正确连接顺序为ACBD（填装置的字母序号）．
    （2）证明有水蒸气生成的实验现象为C中无水硫酸铜变蓝色．
    （3）证明有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色．
    （4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4．．
    实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验．
    （5）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是分解产物中有SO2没有SO3．
    （6）B的作用是吸收SO2防止污染空气．
    （7）实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等（任写一点）．
    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
    （3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如图2是温度-pH与生成沉淀的关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39]．下列说法正确的是cd（选填序号）．
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29mol/L
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8
    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
    （5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．
    （6）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：
    ①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；
    ②向沉淀中加6mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答以下问题．
    （1）导气管连接球形干燥管插入Na2CO3溶液中，除了冷凝作用外，另一个重要作防止倒吸；
    （2）浓H2SO4的作用是催化剂、吸水剂；
    （3）饱和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外，还有乙酸．

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