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    25℃时，5 mL0.1 mol·L-1 H2SO4和15mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为
    [     ]
    A.12.3
    B.11
    C.3
    D.1.7
    B
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省等五校高中毕业班期末摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol·L-1 ；AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

    A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)

    B．溶液中先产生的是AgI沉淀

    C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10

    D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省枣庄市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

    2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)2N2(g) +3H2O(g) △H＜0,反应的氧化剂是________________。

    （2）巳知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如图所示。则图中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是____，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是_________。

    （3）25℃时,将NH3溶于水得100 mL0.1 mol • L－1的氨水，测得pH＝11，则该条件下，NH3 • H2O的电离平衡常数Kb＝_______。

    （4）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol；

    2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)  △H＝－112kJ/mol；

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H＝－221kJ/mol；

    C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)  △H＝－393.5kJ/mol。

    则反应4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2 (g)＋ N2(g) △H＝________。

    （5）用电化学法可获得N2O5。如图装置中，阳极的电极反应式为：N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋，则该电解反应的化学方程式为________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

     

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差

    (t2－t1) /℃

    HCl

    NaOH

    平均值

    1

    25.5

    25.0

    25.25

    28.5

    3.25

    2

    24.5

    24.5

    24.50

    27.5

    3.00

    3

    25.0

    24.5

    24.75

    26.5

    1.75

    (1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。

    (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

    (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。

    (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。

    (5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

    ________________________                                        。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    已知：
    ①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH) =1.8×10-5，Ka(HSCN) =0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2) =1. 5×10-10。
    ②25℃时，2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如图1所示：
    请根据以上信息回答下列问题：
    (1)25℃时，将20 mL0.10 mol/LCH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L
    NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为图2所示。反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)____（填“>”“<”或“=”）c(SCN-)。
    (2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________，列式并说明得出该常数的理由________________
    (3)4.0×10-3mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合、调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

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