练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
    B．氯气溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
    C．金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

    分析 A．不符合离子的配比；
    B．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成NaOH和氢气；
    D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．

    解答 解：A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+═2H2O+BaSO4↓，故A错误；
    B．氯气溶于水的离子反应为H2O+Cl2═H++HClO+Cl-，故B错误；
    C．金属钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
    D．向氯化铝溶液中加入足量氨水的离子反应为A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
    B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
    C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
    D．H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极
    B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    C．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe-3e-═Fe3+
    D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2Cl--2e-═Cl2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X Y Z R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．由ZR组成的化合物为离子化合物B．含氧酸酸性R＞X
    C．X、Y只能共存于共价化合物中D．原子半径Z＞R＞Y＞X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．17g NH3所含的电子数是 10NA
    B．常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NA
    C．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    D．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作现象和结论均正确的是（　　）
    操作及现象
    A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-
    B将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来Al的熔点低，加热时Al熔化
    C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无Κ+
    D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W＜Y＜Z
    B．原子半径由大到小的顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
    C．元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W
    D．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得．常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图：
    （1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体．
    （2）MFe2O4中Fe元素的化合价为+3．
    （3）MFe2O4在于H2反应中表现了氧化性（填“氧化性”或“还原性”）
    （4）在5molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.6．
    （5）在酸性条件下，Fe2O42-容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是Fe2O42-，还原剂是Cu2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案