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铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是
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A. 2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2
B. Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2
C. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
D. Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的化学方程式或离子方程式.
(1)漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca(HCO32
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca(HCO32

(2)足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式
3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2

(4)二氧化硫使溴水褪色的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

钠和铝是两种重要的金属.请回答:
(1)钠元素的还原性比铝的
(填“强”或“弱”);常温下,可用
Al
Al
(填元素符号)制成的容器储运浓硫酸或浓硝酸.
(2)将一小块金属钠投入水中,可观察到的实验现象是
bcd
bcd
(填序号).
a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动  d.有嘶嘶的响声
发生反应的离子化学方程式为
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中,正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究.
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应.
【猜想】猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁.
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有
 
(填名称).
猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液.
实验方案 实现现象 结论
1取一定量的合金粉末,加过量的
 
,充分反应后过滤,滤渣备用.
粉末部分溶解,并有气体放出. 合金中一定含有
 
②取步骤①所得滤渣,加过量的
 
,充分反应.
滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色. 合金中一定含有
 
【探究结论】猜想3成立.
【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的
性质.写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
 

【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属.
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为
 

(2)铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有
 
种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一,合金与各成分金属相比具有许多优良的物理、化学和机械性能.请回答下列问题:
(1)在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点
 
.(填“高”或“低”)
(2)家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的,它能长期使用的原因是由于铝表面形成了
 
,铝制品容器既不能长期盛装酸性食物,也不能长期盛装碱性食物,请写出铝与
氢氧化钠溶液反应的化学方程式
 

(3)铁器件不仅容易受到环境中化学物质的侵蚀而发生化学腐蚀,在潮湿的空气中还能发生
 
腐蚀,请你提出防止铁锈蚀的一条合理措施
 

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