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    17．海水淡化过程中，不涉及的方法是（　　）
    A．萃取法B．电渗析法C．离子交换法D．蒸馏法

    分析 海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，结合混合物分离提纯方法、原理来解答．

    解答 解：A．对于微溶于水的有机物，可用萃取法，但海水淡化降低盐类物质得到蒸馏水，与萃取无关，故A选；
    B．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故不选；
    C．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故C不选；
    D．蒸馏法是把水从海水中分离出来，得到纯净的水，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯及海水资源应用，为高频考点，把握混合物分离方法、原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）g在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4．
    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： （或、）．
    （4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL 1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2：
    ①写出m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向水中通入少量的氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．Al2（SO4）3中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C．碳酸氢氨溶液和过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据表，下列说法正确的是（　　）
    化学式电离常数（25℃）
    CH3COOHKa=1.8×10-5
    H2SO3Ka1=1.23×10-2
    Ka2=6.6×10-8
    NH3．H2OKb=1.8×10-5
    A．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的
    B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
    C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
    D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图1：

    （1）粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率．
    （2）第1次过滤滤渣的主要成分有SiO2和CaSO4（填化学式，下同），第3次过滤时，滤渣的成分的是Al（OH）3．
    （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的溶出率与时间的关系如图2，适宜的溶出时间为2h；
    铝的溶出率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图3所示，从溶出率角度考虑，三种助溶剂依次为NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，溶出率最高的是NH4F（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是生成过程中产生HF及NH3等污染环境（举一例）．
    （4）请写出流程图中①处发生的离子反应方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．
    （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是通入氯化氢使A1C13达到饱和，而硫酸铝不饱和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（　　）
    A．在过渡元素中，可以找到半导体材料
    B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
    C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
    D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于如图的说法不正确的是（　　）
    A．1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量
    B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量
    C．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量
    D．碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
    B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚
    C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2
    D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能存在非极性键
    B．硫酸分子中有H+和SO42-两种离子
    C．某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键
    D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

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