Question

用5mL的0.2mol?L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄和K₂SO₄三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（　　）

• A、3：2：2
• B、1：2：3
• C、1：3：3
• D、3：1：1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,离子方程式的有关计算

专题：

分析：反应消耗BaCl₂的物质的量相同，则相同体积的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄和K₂SO₄三种溶液中硫酸根的物质的量相等，据此确定Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．

解答： 解：由题意知反应消耗BaCl₂的物质的量相同，Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄三种溶液中的SO₄^2-离子恰好完全转化为沉淀，
设Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄三种物质的物质的量为x、y、z，则
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，可知
x×3=y×1=z×1，
则x：y：z=1：3：3，
因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，
故选C．

点评：本题考查物质的量的浓度计算、离子方程式计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．