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    4．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A．放电时K+移向负极
    B．放电时电池负极的电极反应为H2-2e-═2H+
    C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应

    分析 A．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；
    B．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；
    C．放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应；
    D．该电池充电时，碳电极与电源的负极相连．

    解答 解：A．放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极移动，故A错误；
    B．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故B错误；
    C．放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故C正确；
    D．该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，易错选项是D，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2-丁炔（CH3C   CH3）是重要的有机原料．
    已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=-236.6kJ•mol-1
    Ⅱ．CH3C   CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
    Ⅲ．C-C的键能为348kJ•mol-1；C=C的键能为612kJ•mol-1
    请回答：
    （1）CH2=CHCH=CH2（g）转化为CH3C   CCH3（g）的热化学方程式为CH2=CHCH=CH2（g）→CH3C≡CCH3（g）△H=+36.1kJ•mol-1．C   C的键能为839.9kJ•mol-1．
    （2）T1℃时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），发生反应Ⅰ．5min达到平衡，测得容器内CH3CH2CH2CH3（g）的物质的量为0.60mol．则：
    ①0～5min内，用H2表示的该反应速率v（H2）=0.024mol•L-1•min-1．
    ②T1℃时，该反应的平衡常数K=234.4（保留四位有效数字）．
    ③下列事实能说明该反应达到平衡状态的是AD（填选项字母）．
    A．容器内气体压强不再改变
    B．容器内气体密度不在改变
    C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的体积分数之比为1：2
    D．容器内气体平均摩尔质量不再改变
    （3）一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH3C   CCH3（g）和H2（g），发生反应Ⅱ，CH3C   CCH3（g）的平衡转化率（α）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．
    ①P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
    ②a、b两点的平衡常数：K（a）=K（b）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
    B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
    C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
    D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于物质性质的认识错误的是（　　）
    A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
    B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
    C．淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖
    D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．水电离的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
    B．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
    C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
    D．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
    B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H共价键数目为3NA
    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
    D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质
    B．Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中
    C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性
    D．Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化工厂用软锰矿（含MnO2及少量Al2O3）和闪锌矿（含ZnS及少量FeS）联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如下：

    已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如下表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Zn（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀时的pH2.74.06.47.7
    完全沉淀时的pH3.75.28.010.4
    （1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是加快反应（浸取）速率．
    （2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式：2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O．
    （3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3．pH调节的范围是5.2～6.4，试剂X可以选用AC（填选项字母）．
    A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3•H2O
    （4）电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
    （5）Zn和MnO2是制作电池的原料．某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池的正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
    主反应：

    副反应：

    主要物料的物理常数如表：
    名称分子量性状相对密度
    （g•cm-3）    		沸点
    （℃）    		溶解度
    水乙醚
    苯甲醛106无色液体1.04179微溶易溶
    苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g
    苯甲醇108无色液体1.04205微溶易溶
    乙醚74无色液体．0.7135不溶--
    实验步骤：

    （1）仪器A的作用是冷凝回流．
    （2）蒸馏操作时温度应该控制在205℃左右．获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是抽滤（过滤、减压过滤）．
    （3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是苯甲醛、苯甲酸．
    洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
    ②洗涤操作在d中进行．
    a．烧杯       b．布氏漏斗     c．烧瓶        d．分液漏斗
    ③加入10%的NaHCO3溶液至无气泡生成（填现象）时说明杂质已被除尽．
    （4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是66.7%．

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