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    【题目】我国科学家研制出“可充室温Na-CO2电池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2 Batter-ies)现已取得突破性进展，其有望取代即将“枯竭”的锂电池，该电池结构如图所示。下列说法错误的是

    A. 电池工作时，正极发生反应：4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+C

    B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.46 g

    C. 多壁碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2

    D. 电池中四甘醇二甲醚可用饱和食盐水代替实现Na+传导

    【答案】D

    【解析】根据图中电子流向可知，金属钠为负极，多壁纳米管为正极，正极发生还原反应，二氧化碳被还原为碳，A正确；钠变为钠离子，转移电子0.02mol，减重0.02×23=0.46 g，B正确；多壁碳纳米管为疏松多孔，主要是导电及吸附CO2，C正确；若用饱和食盐水，水会与钠电极反应，不能构成原电池，D错误；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等杂质，选择装置_____________（填代表装置图的字母）。

    （2）用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为___________________。

    （3）装置A中①的名称是_____________，进水的方向是_____________。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

    正确的操作顺序是_____________（填写字母）。

    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦d．⑤②①③④⑥⑦

    问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_____________（从给定的四种装置中选择，填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于有机物的叙述正确的是

    A. 在一定条件下1mol该物质最多与4molH2发生加成反应

    B. 该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳

    C. lmol该物质与足量的金属钠反应生成2molH2

    D. 该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，实验步骤为：

    ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a 中加入60mL 无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

    ②再从仪器a 滴入5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯（C5H6、密度0.95g/cm3），搅拌；

    ③将6.5g 无水FeCl2 与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml 装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min 滴完，继续搅拌45min；

    ④再从仪器a 加入25mL 无水乙醚搅拌；

    ⑤将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

    ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

    回答下列问题：

    （1）仪器b 的名称是__________________，作用是_____________________。

    （2）步骤①中通入氮气的目的是_____________________。

    （3）三颈烧瓶的适宜容积应为__________ （填序号）；①100ml、②250ml、③500ml；步骤⑤所得的橙黄色溶液的溶剂是_____________________。

    （4）KOH、FeCl2、C5H 6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl 的化学方程式为_____________________。

    （5）二茂铁粗产品的提纯过程在上图中进行，其操作名称为________________。二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是_________________________________。

    （6）最终得到纯净的二茂铁4.8g，则该实验的产率为___________________（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

    A. ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) B. ω=36.5c/(1000ρ)

    C. ω=36.5V/(36.5V+22400) D. c=1000Vρ/(36.5V+22400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是

    A．X表示温度

    B．L2＞L1

    C．反应速率 υ(M)＞υ(N)

    D．平衡常数 K(M)＞K(N)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是

    A.分离溴苯与苯：用分液漏斗分液

    B.萃取溴水中的溴：向溴水中加入己烷

    C.制硝基苯：将苯、浓硝酸、浓硫酸的混合液用酒精灯加热

    D.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 摩尔是物质的量的单位

    B. 溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质

    C. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

    D. 得电子的物质被还原，是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。己知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。

    化学反应

    焓变

    平衡常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    △H1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

    △H2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    △H3

    K3

    请回答下列问题:

    (1)反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)；根据反应③判断△S_______(填“>”“=”或“<”)0,在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

    (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有______(填字母，后同)。

    A.缩小反应容器的容积 B.增大反应容器的容积

    C.升高温度 D.使用合适的催化剂

    E.从平衡体系中及时分离出CH3OH

    (4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g的浓度分别为 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,则此时v(正)_______v(逆) (填“>”“=”或“<”)。

    (5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升高温度，t1时平衡，t2时减小压强，t3时增大CO的浓度，t4时又达到平衡。在下图中画出t2至t4的曲线。_____

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