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    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)。

    A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色

    B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去

     

    D

    【解析】D项，SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液退色，对验证生成的Fe2＋造成干扰。

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）

    A． NH3 B．Cl2 　　　C．CO2 D．NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版4.1硅　无机非金属材料练习卷（解析版） 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得

    高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a．四氯化硅遇水极易水解；

    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c．有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    －

    315

    －

    熔点/℃

    －70.0

    －107.2

    －

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    －

    180

    300

    162

     

    请回答下列问题：

    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。

    (2)装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。

    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.4海水中的元素练习卷（解析版） 题型：填空题

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

    (1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式： 。

    用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。

    (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤： 。

    (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

    溶解时： ；

    过滤时： ；

    蒸发时： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.4海水中的元素练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是(　　)。

    A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中

    B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素

    C．海水是锂元素的一个重要来源

    D．世界上生产的镁大部分来自海水

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.3硫的转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是(　　)。

    A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中

    B．浓硫酸与木炭共热

    C．乙酸乙酯与稀硫酸共热

    D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.2氮的循环练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定体积0.01 mol·L－1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol·L－1 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的，则样品中铁、铝的物质的量之比为(　　)。

    A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．5∶3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版2.5铁及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：

    (1)B和F分别是 (填化学式)。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    ①A与B在高温下反应： 。

    ②H在空气中转变为I： 。

    (3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 。

    (4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因 ；该反应的平衡常数为 (已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版1.1钠及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属钠的叙述错误的是(　　)。

    A．金属钠保存在煤油中

    B．钠的密度比水小

    C．钠在空气中燃烧生成Na2O

    D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

     

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