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    13．离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过．下列说法正确的是（　　）
    A．e电极与电源的负极相连
    B．H+在f电极上发生还原反应
    C．精制饱和食盐水从图中b位置补充
    D．离子交换膜的作用只是防止生成的Cl2与H2发生反应

    分析 电解饱和食盐水时，电解池阳极，发生：2Cl─-2e-=Cl2↑，阴极，发生2H++2e-=H2↑，电解的总反应：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；生成的氯气会和氢氧化钠之间反应得到氯化钠和次氯酸钠，但是加上阳离子交换膜可以避开这一反应，据此回答．

    解答 解：A、电解饱和食盐水时，电解池阳极，发生：2Cl─-2e-=Cl2↑，阴极，发生2H++2e-=H2↑，产生Cl2的电极是阳极，即e电极与电源的正极相连，故A错误；
    B、阴极，发生2H++2e-=H2↑，所以H+在f电极上发生还原反应，故B正确；
    C、精制饱和食盐水从图中a位置补充，故C错误；
    D、阳离子交换膜的作用是防止生成氯气和氢氧化钠之间反应得到氯化钠和次氯酸钠，故D错误．
    故选B．

    点评 本题以电解氯化钠为例来考查学生电解池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定量的铁粉和250mL某浓度的硝酸溶液发生反应，图示如下：

    根据上述信息，回答下列相关问题：
    （1）充分反应后，硝酸无（填“有”或“无”）剩余；投入的铁粉质量为44.8g．
    （2）原硝酸溶液中c（HNO3）=12.8mol/L．
    （3）生成的气体中，NO与NO2的体积比为1：2（不考虑NO2与N2O4的相互转化）．
    （4）本题中，铁粉和硝酸总反应的化学方程式为：2Fe+8HNO3=Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+NO↑+2NO2↑+4H2O．
    （5）将含有1mol溶质的硫酸溶液加入到溶液A中，然后加水稀释到500mL，此时所得溶液最多可溶解金属铜的质量是60.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450-500℃条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在1100-1200℃条件下反应制得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．

    实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13，FeC13遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
    物质SiCl4AlCl3FeCl3
    沸点/℃57.7315
    熔点/℃-70.0
    升华温度/℃180300
    请回答下列问题：
    （I）实验室制备氯气有以下五步操作，其正确操作顺序为④③⑤②①（填标号）．
    ①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸
    ②检查装置的气密性
    ③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网
    ④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管
    ⑤将烧瓶固定在铁架台上
    （2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是2C+SiO2+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO↑
    置A．B间导管短且粗的原因是防止生成物的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管
    验中尾气处理的方法是连接一个加热的装有CuO粉末的反应管
    （3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶　B．温度计　C．吸滤瓶　D球形冷凝管　E．接收器
    （4）装置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D中的Na2S03已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体（1分），再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
    （5）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为H4SiO4（或H2SiO3）和HCl．H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是可能引起爆炸、硅被氧化得不到高纯硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图甲可以判断出反应 A（g）+B（g）?2C（g） 的△H＜0，T2＞T1
    B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4.5
    D．图丁表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
    B．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    C．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
    D．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：

    制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
    （1）“反应”中，发生的化学方程式为CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O，加入稍过量的盐酸作用有使反应充分进行或提高铜元素的浸取率、抑制CuCl水解．
    （2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥．
    （3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
    （4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收NaCl（填化学式）以循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    B．2L 0.5mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（　　）
    A．X的化学式为C8H8
    B．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    C．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在实验室制取乙烯的装置图（如图）中，A中加入的两种试剂是浓硫酸和乙醇，它们的体积比约为3：1；反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法为排水集气法；
    （2）将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是紫色高锰酸钾溶液褪色；将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是溴的四氯碳溶液褪色；
    （3）一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一．请列举出乙烯的两种重要用途：①生产聚乙烯，②果实催熟．

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