Question

1．某学生用0.100 0mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是B、D、C、E、A、F（用序号字母填写）．
（2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏高．

滴定 次数	盐酸溶液/mL	0.100 0mol•L-1NaOH的体积（mL）
		滴定前	滴定	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（4）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL．
（6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如上：请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=0.1044mol/L．

Answer 1

分析 （1）中和滴定操作有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
（2）滴定管需要润洗2-3次防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（5）根据滴定管的结构和精确度读出滴定管中的读数；
（6）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），再根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$计算出c（NaOH）．

解答 解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以正确的滴定顺序为：B、D、C、E、A、F，
故答案为：B、D、C、E、A、F；
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差，
故答案为：防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内的待测液中溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏高，
故答案为：偏高；
（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（3）酸式滴定管中的液面如图所示，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，
故答案为：0.00；26.10；
（6）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=$\frac{26.11+26.09}{2}$mL=26.10mL，
 根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），
解得：c（NaOH）=$\frac{0.0261L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L，
故答案为：0.1044mol/L．

点评 本题考查了中和滴定方法及误差分析，注意掌握中和滴定的操作方法，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．