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短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X、Z元素最外层电子数是最内层电子数的2倍,则下列说法正确的是(  )
A、X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物,且阴阳离子数比为2:1
B、含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
C、Y单质能从Q的钠盐溶液中置换出Q单质
D、半径大小关系:W离子>Q离子>W原子>Q原子
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:短周期元素X、Z、W、Q,根据其在周期表中的位置知,X和Y位于第二周期,Z、W、Q位于第三周期,设X原子的最外层电子数是a,则Z的最外层电子数是a-2,X、Z元素最外层电子数是最内层电子数的2倍,所以a+a-2=2×(2+2),a=5,所以X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是P元素、Q是S元素,
A.X、W能与钠形成的化合物为Na3N、Na3P;
B.含N和Al元素的常见化合物为AlN,AlN为原子晶体;
C.Y单质是氧气,Q的钠盐是Na2S,氧气能氧化硫离子生成硫单质;
D.同一周期中,原子半径随着原子序数的增大而减小,电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数的增大而减小,电子层数越多,其半径越大.
解答: 解:短周期元素X、Z、W、Q,根据其在周期表中的位置知,X和Y位于第二周期,Z、W、Q位于第三周期,设X原子的最外层电子数是a,则Z的最外层电子数是a-2,X、Z元素最外层电子数是最内层电子数的2倍,所以a+a-2=2×(2+2),a=5,所以X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是P元素、Q是S元素,
A.X、W能与钠形成的化合物为Na3N、Na3P,其摩尔质量不等,故A错误;
B.含N和Al元素的常见化合物为AlN,AlN为原子晶体,故B错误;
C.Y单质是氧气,Q的钠盐是Na2S,氧气氧化硫化钠生成硫单质,但该反应不是置换反应,故C错误;
D.同一周期中,原子半径随着原子序数的增大而减小,电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数的增大而减小,电子层数越多,其半径越大,其半径大小顺序是W离子>Q离子>W原子>Q原子,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了元素周期表和元素周期律,根据原子结构及元素周期律确定元素,再结合物质结构、元素周期律来分析解答,注意B中形成的AlN属于原子晶体而不是分子晶体,注意C中反应方程式为2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓,但不是置换反应,为易错点.
练习册系列答案
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原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应.下列说法不正确的是(  )
A、M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质
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C、由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
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下列图示与对应的叙述不相符的是(  )
A、图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B、图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C、图3表示0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
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由于锌的性质与铝相似,也易溶于强碱溶液放出氢气,因此可采用碱溶气体法测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,装置如图.下列关于该实验的判断不正确的是(  )
A、发生的反应是:Zn+2NaOH→Na2ZnO2+H2
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D、碱溶气体法测定铁皮锌镀层厚度容易判断反应终点,却不及酸溶重量法简便

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下列有关同分异构体数目的叙述中,错误的是(  )
A、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B、含有5个碳原子的饱和链烃,其一氯取代物共有8种
C、与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
D、菲的结构简式为,可有5种一硝基取代物

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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A、标准状况下,密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为
22.4d
NA
g
B、常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
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