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    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

    A. 体系压强不变 B. A的浓度不变

    C. 单位时间消耗mol A，同时生成2 nmol C D. 容器内气体密度不变

    【答案】B

    【解析】A．该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；B．A的浓度不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故B正确；C．单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC只能表明反应正向进行，不能证明正逆反应速率相等，故C错误；D．反应后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

    （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。

    ②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。

    （2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

    反应序号

    CO2的物质的量/mol

    NaOH溶液的体积/L

    放出的热量/kJ

    1

    0.5

    0.75

    x

    2

    1.0

    2.00

    y

    该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。

    （3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(NO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)（乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    n(NO)（丙容器）/ml

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

    ②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

    ③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。

    （4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。

    根据下列步骤完成实验：

    ①装配好装置，检查气密性

    ②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液

    ③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）

    ④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应

    ⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。

    完成下列填空：

    （1）仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

    （2）在记录量气管读数时，应注意将_______，再________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。

    （3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）__________。

    a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝

    c.③记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体

    （4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下，下列说法正确的是

    A. 该反应为加成反应，没有副产物生成

    B. 可用Br2/CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸

    C. 丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应

    D. 1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NA

    B. 标准状况下，1.12 L HF中所含的分子总数为0.05 NA

    C. 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NA

    D. 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、下图是维生素A的分子结构:

    （1）维生素A的分子式是__________________，1mol维生素A最多能与____________mol溴发生加成反应。

    （2）根据要求写出下列有机物的结构简式或者系统命名：

    CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3 :__________________________________．

    2﹣甲基﹣2﹣丁烯:________________________________________________．

    Ⅱ、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

    （3）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种见图(Ⅰ)、(Ⅱ):

    ①这两种结构的区别表现在：

    定性方面(即化学性质方面)：Ⅰ不能_______(填字母，下同)而Ⅱ不能________．

    A．被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    C．与溴在催化剂作用下发生取代反应 D．与氢气发生加成反应

    定量方面：1molC6H6与H2加成时：Ⅰ需________mol，而Ⅱ需_______mol．

    ②今发现C6H6还有另一种如图立体结构：该结构的二氯代物有________种．

    ③根据苯的分子结构，可以推测苯的性质比较稳定，容易发生取代反应，不易发生加成和氧化反应。写出苯与硝酸在催化剂作用下反应的化学方程式____________________________

    （4）已知萘的结构简式为 ，下列关于萘的说法正确的是_______(填编号)

    A．萘的分子式为C10H10 B．1mol萘能与6molH2发生加成反应

    C．萘分子中所有原子在同一平面上 D．一溴代萘只有两种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备Al(OH)3最好用

    A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）

    A. Na+、Mg2+、Cl-、NO3－ B. SO42－、Fe2+、K+、OH-

    C. Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl- D. HCO3－、CO32－、K+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯（如图1）：

    (1)实验时向仪器A中加几块碎石片，其作用是________。 仪器B为冷凝管，冷却水由 ________ （填“a”或“b”）进。

    (2)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议______________________________。分离乙酸乙酯的操作需要用图3仪器有________（填代号）。

    (3)①能否用图2的D装置替代图1的装置C___（填：能或否）。

    ②能否用图2的E装置替代图1的C装置________ （填：能或否）。

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