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    2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
    C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
    D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放

    分析 A．某些金属元素灼烧有焰色反应；
    B．小苏打为碳酸氢钠，加热易分解，可与盐酸反应；
    C．生石灰或硅胶可作干燥剂，均无还原性；
    D．N、S的氧化物可导致酸雨发生．

    解答 解：A．某些金属元素灼烧有焰色反应，则重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故A正确；
    B．小苏打为碳酸氢钠，加热易分解，可与盐酸反应，则小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂，故B正确；
    C．生石灰或硅胶可作干燥剂，均无还原性，则为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉，故C错误；
    D．N、S的氧化物可导致酸雨发生，则大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH的电离平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
    （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．钠原子的结构示意图：
    B．过氧化钠的电子式：
    C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
    D．硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件下，能够大量共存的一组离子是（　　）
    A．a点对应的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
    B．b点对应的溶液：I-、Mg2+、K+、ClO-
    C．c点对应的溶液：Na+、S2-、F-、NH4+
    D．a点对应的溶液：CO32-、Cl-、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
    B．KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等
    C．若1 molNa2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
    D．用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：

    下列说法错误的是（　　）
    A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
    B．1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
    C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
    D．对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X电极连接电源负极
    B．N为阳离子交换膜
    C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．现用H2C2O4进行如下实验：
    （一） 探究草酸的不稳定性
    通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：

    A、乙醇  B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
    （1）B中盛装的试剂Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）
    （2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰．
    （二） 探究草酸的酸性
    将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
    （三） 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
    I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
    反应原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
    （1）配平上述离子方程式．
    （2）滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
    如表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
    实验组别c（H2C2O4）
    /（mol/L）    		V（H2C2O4）
    /ml    		c（KMnO4）
    /（mol/L）    		V（KMnO4）
    /ml    		c（H2SO4）
    /（mol/L）    		褪色所需时间实验
    目的
    10.220.002540.126′55″（a）探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响
    0.220.00540.125′17″
    0.220.0140.123′20″
    0.220.0240.129′05″
    0.220.0340.1211′33″
    0.220.0440.1214′20″
    请回答：
    （1）实验目的（a）是探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响；
    （2）根据表中数据在右边坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象；
    （3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是氯离子可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），△H＜0，在其它条件不变的情况下（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B．增加反应物的浓度平衡向正向移动，平衡常数增加
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

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