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    16．下列化学用语正确的是（　　）
    A．次氯酸钙的化学式：CaClO
    B．氟离子结构示意图：
    C．质量数为127的钡原子：127Ba
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4═2H+SO${\;}_{4}^{2-}$

    分析 A．次氯酸钙中阳离子与阴离子个数比为1：2；
    B．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10；
    C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    D．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子．

    解答 解：A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，其正确的化学式为：Ca（ClO）2，故A错误；
    B．氟离子的核电荷数为9，氟离子正确的结构示意图为：，故B错误；
    C．钡元素的质子数为56，质量数为127的钡原子可以表示为：56127Ba，故C错误；
    D．硫酸为强电解质，硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学用语的表示方法，为高频考点，题目难度中等，试题基础性强，涉及化学式、离子结构示意图、电离方程式及原子表示方法等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe   有关该电池的下列说法中，错误的是（　　）
    A．Li-Al在电池中作为负极材料，电极反应式：Li-e-=Li+
    B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
    C．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
    D．放电时，Li+向正极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中错误的是（　　）
    ①化学性质相似的有机物是同系物
    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
    ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
    ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
    ⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物
    ⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）
    A．只有①②③④B．只有①②③④⑤C．只有②③④D．只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在温度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：
    化学方程式K（t1）K（t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    （1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加cd（填字母）
    a．HX的还原性逐渐减弱   b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的稳定性逐渐减弱   d．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：
    ①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
    ②分析图象，下列说法正确的是a、b（填序号）
    a．平衡常数K随温度的升高而变小   b．正反应为放热反应
    c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化
    （3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序号）
    a．c（H+）   b．HF的电离常数   c．c（F-）/c（H+）   d．c（H+）/c（HF）
    （4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
    A．
    是向容量瓶转移溶液
    B．
    制取氢氧化亚铁
    C．
    是碳酸氢钠受热分解
    D．
    分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．NH3•H2OD．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；
    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是放热（填“吸”或“放”）反应．
    （2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
    ①2H2 （g）+CO（g）═CH3OH （g）△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    总合成反应的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-205.1kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：
    C．丙烷分子的比例模型为：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列“化学与生活”的说法中，不正确的是（　　）
    A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，所以它不属于胶体
    B．盐卤可用于制豆腐
    C．明矾可用于水的消毒、杀菌
    D．碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多

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