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    已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，则下列说法中正确的是

    A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）

    B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀

    C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理

    D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

     

    【答案】

    C

    【解析】硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，可作钡餐，碳酸钡不溶于水，但可溶于酸，A、D不正确，C正确。B中氯化钡是过量的，能沉淀完全，B不正确。答案选C。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
    CF
    CF
    （填序号）．
    A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度
    D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
    ②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
    25%
    25%
    ；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=
    6
    6
    mol?L-1．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
    ．
    （3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=
    20：1
    20：1
    ．
    [已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
    （1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．写出②中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）如将CO2与H2 以1：3的体积比混合．
    ①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是
     
    （填序号）．
    A．烷烃      B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
    ②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=
     
    ；氢气的转化率=
     
    ；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有
     
    ．（任写两种即可）
    （3）如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．
    已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
     
    ．
    （4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．当电子转移的物质的量为
     
    时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
    （5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
    溶解度（S）/g 溶度积（Ksp）
    Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
    0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
    吸收CO2最合适的试剂是
     
    [填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．
    已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）  KSP=2.5×10-7
    SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）   KSP=2.5×10-9
    （1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为
     
    ，该反应的平衡常数表达式为
     
    ；该反应能发生的原因是
     
    ．（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）
    （2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①升高温度，平衡常数K将
     
    ；
    ②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将
     
    ．
    （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用试剂为
     
    ；实验现象及其相应结论
     
    ．
    （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂．某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4．你认为该推理是否严密？试说明理由．

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    科目：高中化学 来源：苏州模拟 题型：问答题

    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．
    A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度
    D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
    ②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=______mol?L-1．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
    （3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=______．
    [已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年江苏省苏州市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．
    A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度
    D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
    ②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=______mol?L-1．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
    （3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=______．
    [已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

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