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    18．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法错误的是（　　）
    A．图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个
    B．用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸钙
    C．工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石
    D．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    分析 A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应；
    B．硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，附着在碳酸钙的表面；
    C．水泥的原料：石灰石、粘土等，玻璃的原料：石英、纯碱、石灰石等，通过向燃煤中加生石灰或石灰石固硫；
    D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水．

    解答 解：A．二氧化硅与碳的反，硅和氯气的反应，四氯化硅和氢气的反应，是氧化还原反应，故A正确；
    B．硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，附着在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，故B错误；
    C．工业制水泥、玻璃的原料用到石灰石，煤中含硫燃烧后生成二氧化硫属于污染空气的有害气体，通过向燃煤中加生石灰或石灰石固硫，可除去硫元素，故C正确；
    D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意只有纯净物有固定的熔沸点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如图所示：

    常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色．请回答：
    （1）P的结构式为H-O-Cl，B的电子式为．
    （2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
    （3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （4）还有一种单质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式2F2+2H2O═4HF+O2．
    （5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在由5种基团-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3：2-乙基-3，3-二甲基戊烷
    B．HC≡C-CH2CH（CH3）-CH3：2-甲基-5-戊炔
    C．CH3CHClCH2CHClCH2CH2Cl：2，4，6-三氯己烷
    D．CH3CHOHCH2CHOHCHOHCH3：2，3，5-己三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

    （1）写出A的分子式C11H14O2，C的含氧官能团名称为醛基．
    （2）1molB与溴水充分反应，需消耗4mol单质溴．
    （3）写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式：+5H2$\stackrel{一定条件下}{→}$．
    （4）已知：RCH=CHR′$\stackrel{[O]}{→}$ RCOOH+R′COOH．写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式．
    （5）写出A在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185 KJ•mol-1在量热计中（如图）将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•K）．
    （2）CH3COOH的中和热△H=-53.3kJ/mol．
    （3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速（③温度计不够精确等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
    B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓
    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O--→2C6H5OH+CO32-
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（　　）
    A．水玻璃可用作木材的防火剂
    B．Na2O2可用于潜水员的呼吸面具中的供氧剂
    C．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
    D．石英具有很好的导光性，可用于生产光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将一定量的S02和含0.7mol氧气的空气（忽略C0）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收02，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bcd．（填字母）
    a．S02和S03浓度相等        b．S02百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变     d．S02的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2    b．向装置中再充入02
    c．改变反应的催化剂      d．升高温度
    （3）该反应达到平衡时S02的转化率94.7%（用百分数表示）．
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克．

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