Question

14．下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

A

W

T

M

F

B

D

Z

J

L

H

V

C

E

G

Q

（1）化学性质最不活泼的单质是Ne，最高价氧化物水化物中碱性最强的是KOH．
（2）属于过渡元素的是G（填字母），H在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
（4）L、M、T形成的气态氢化物化合物稳定性由强到弱的顺序H₂O＞NH₃＞PH₃，J、L、H的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．
（5）D、M、W、E原子半径由大到小的顺序Ca＞Mg＞C＞O．
（6）写出Z单质与B最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为K，D为Mg，E为Ca，F为Ne，G为Cu，Z为Al，W为C，J为Si，T为N，L为P，M为O，H为S，V为Cl，Q为Br，
（1）原子结构中最外层为8电子稳定结构的性质稳定；上述元素中K的金属最强；
（2）只有G为过渡元素，H为S，原子结构中含3个电子层、最外层电子数为6；
（3）Mg的二价阳离子的核外有10个电子；
（4）非金属性越强，气态氢化物越稳定、最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（5）电子层越多，原子半径越大；相同周期的元素，原子序数大的原子半径小；
（6）Z为Al，B最高价氧化物对应水化物为NaOH，反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为K，D为Mg，E为Ca，F为Ne，G为Cu，Z为Al，W为C，J为Si，T为N，L为P，M为O，H为S，V为Cl，Q为Br，
（1）上述元素的单质中，化学性质最不活泼的单质是Ne；上述元素中K的金属最强，则KOH的碱性最强，故答案为：Ne；KOH；
（2）只有G（Cu）为过渡元素，H为S，原子结构中含3个电子层、最外层电子数为6，S位于第三周期第ⅥA族，故答案为：G；三；ⅥA；
（3）Mg的二价阳离子的核外有10个电子，该元素为镁，故答案为：镁；
（4）非金属性O＞N＞P，气态氢化物的稳定性为H₂O＞NH₃＞PH₃，非金属性S＞P＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性为H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案为：H₂O＞NH₃＞PH₃；H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃；
（5）电子层越多，原子半径越大；相同周期的元素，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Ca＞Mg＞C＞O，故答案为：Ca＞Mg＞C＞O；
（6）Z为Al，B最高价氧化物对应水化物为NaOH，反应生成偏铝酸钠和氢气，则离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．