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    在高温下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)；△H＞0，达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　　）　
    A．减小压强B．缩小体积
    C．升高温度D．增大氢气的物质的量浓度
    BC
    要使混合气体的颜色加深，即使平衡向正反应方向移动，结合反应的特点，可采取的措施是升高温度。改变压强虽然平衡不移动，但通过缩小体积而增大的压强，会使混合物的浓度增大，颜色加深。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是(　　)
    A．正反应吸热，m+n＞p+q
    B．正反应吸热，m+n＜p+q
    C．正反应放热，m+n＞p+q
    D．正反应放热，m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一定条件下，将物质的量之比为1∶3的N2和H2 102g通入密闭容器中，达到平衡后，测知混合气体的平均相对分子质量为12.5。求混合气体中NH3的质量？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2＞T1)，下列叙述错误的是（   ）
    A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大
    B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学方程式中n＜c＋f
    D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H＜0，如图所示，图中正确的是（    ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨需要的H2由煤和水反应制得，其中一步反应为：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＞0，要使CO转化率提高，可采取（  ）
    A．增大H2O（g）的浓度B．增大CO的浓度
    C．降低温度D．增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（g）＋2F2（g）XeF4(g) △H＜0，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（  ）
    A．升温B．加压　　C．减压　　D．降温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用时当前的重要研究内容之一．
    （1）一定条件下，在一个密闭的容器中充入气体：N22mol、H26mol，达到平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3kJ．
    ①该反应的热化学方程式为：______．
    ②升高温度，该反应的平衡常数K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）．当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列说法中不正确的是______（填字母）．
    A．当H2与NH3生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态
    B．H2与N2的转化率一定相等
    C．c1一定等于0.14mol/L
    D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol/L
    E．使用催化剂可以提高氨气的转化率
    （2）利用反应8NH3+6NO2?7N2+12H2O可处理大气污染气体NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下的体积是______．
    （3）最近科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可以直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则通入氨气的一极应为______（填“正极”或“负极”），该电极反应式为______．
    （4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为______mol/L．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850℃时进行化学反应：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) 　△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
     
    时间/min
    		n(CO)/ mo1
    		n(H2O)/mo1
    		n(CO2)/ mo1
    		n(H2)/ mo1
    0
    		1
    		4
    		0
    		0
    4
    		0.25
    		3.25
    		0.75
    		0.75
    6
    		n1
    		n2
    		n3
    		n4
    8
    		n1
    		n2
    		n3
    		n4
    t
    		0.15
    		3.15
    		0.85
    		0.85
     
    A．前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min)
    B．反应在第4 min时处于化学平衡状态
    C．8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%
    D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃

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