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    【题目】运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.②③分子中所有碳原子不可能处于同一平面内

    B.②④互为同分异构体

    C.④的一氯代物有6种

    D.①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】B

    【解析】

    A. ②③分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，A项正确，不符合题意；

    B. ②④的分子式分别为C10H180、C10H16O，二者分子式不同，不属于同分异构体，B项错误，符合题意；

    C. ④有6种等效H原子，其一氯代物有6种，C项正确，不符合题意；

    D. ①②中均含有碳碳双键，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，③的苯环上含有甲基、异丙基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，D项正确，不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

    (1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表

    T/K

    938

    1100

    K

    0.68

    0.40

    若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态、若降低温度，混合气体的平均相对分子质量__________________；充入氮气，混合气体的密度__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)常温下，浓度均为0.1mol·的下列五种溶液的pH如下表

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①上述盐溶液中的阴离子，水解能力最弱的是__________________。

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L-1的下列四种物质的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______(填编号)

    A. HClO B. HCN C.H2CO3 D. CH3COOH

    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_______(填编号)

    A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

    B. CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

    C. CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入碳酸氢钠，反应的离子方程式为______________

    (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某淡黄色固体A（仅含三种元素，式量小于160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

    已知：①上述流程中所涉及的反应都充分进行。

    ②B、C、D均为常见气体。相同情况下气体B的密度大气体C。

    ③黑色固体溶于盐酸后滴加KSCN，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。

    请问答：

    （1）写出气体B的电子式__，固体A的化学式是__。

    （2）黑色固体E与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019 年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用 可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是

    A.和互为同系物

    B.甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化

    C.CH2=CH2 水化制乙醇属于取代反应

    D.的一氯代物共有 3 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿（MnO2·xH2O）、黑锰矿Mn3O4，大洋底部有大量锰结核矿。锰元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。

    （1）Mn在元素周期表中位于___区，核外电子占据最高能层的符号是___，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“___理论”解释。

    （2）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是___。

    A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型

    B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn2+中不含成对电子

    C.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

    D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

    （3）在K2MnF6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为__。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__。

    （4）二价锰的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnO___MnS（选填“高于”、“等于”、“低于”）并解释原因___。

    （5）某锰氧化物的晶胞结构如图：

    该锰的氧化物的化学式为___，该晶体中Mn的配位数为____，该晶体中Mn之间的最近距离为___pm（用a、b来表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 与环戊烯互为同分异构体

    B. 二氯代物超过两种

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

    A.18g 氨基(-N2H2)中含有的电子数为 9 NA

    B.32g Cu 在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA

    C.用惰性电极电解 100mL 0.1mol·L-1的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为 0.04 NA

    D.等物质的量的FeBr2 和Cl2 在溶液中的反应 Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述述正确的是（）

    A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

    B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

    C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减少

    D.稍微升高溶液温度，溶液中的c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。

    回答下列问题：

    (1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为__________。

    ②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=______________。

    化学键

    N-H

    Cl-Cl

    N-Cl

    H-Cl

    键能(kJ/mol)

    391.3

    243.0

    191.2

    431.8

    ③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_________________。

    (2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(Cl2)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1. 10

    0.80

    0.80

    n(Cl2) (乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=______________。

    ②该反应的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

    ③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。

    A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

    C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大

    D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动

    (3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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