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    请根据以下装置回答相关问题

    （1）图甲是一套进行 操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的 杂质。

    （2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，盛装CaCO3的仪器名称是 ；实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是 。

    （3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图。配制过程中，试管内发生变化的现象是 。配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是 。乙醛发生银镜反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运用有关概念判断下列说法中不正确的是（ ）

    ①BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

    ②同位素的性质几乎完全相同

    ③利用Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱

    ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

    ⑤一种元素只能有一种质量数

    ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．

    A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省海口市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按系统命名，有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 （ ）

    A．1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷

    C．3,4-二甲基戊烷 D．2,3-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实与电化学原理无关的是

    A．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快

    B．镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞

    C．轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块

    D．铝片不用特殊方法保存

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA

    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－离子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省佛山市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异。下列事实不能说明上述观点的是

    A．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应

    B．甲烷不能使使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使使酸性KMnO4溶液褪色

    C．苯与硝酸在50—60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应，

    D．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省佛山市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图一是维生素C的键线式结构。有关说法中错误的是

    A．图二不是维生素C的结构简式

    B．维生素C在碱性溶液中不能稳定存在

    C．维生素C易发生起氧化及加成反应

    D．维生素C易溶于水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算：

    （1）混合物中Na2SO4的质量； （2）混合物中Na2CO3的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省、黄陂一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________ __________。

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_ _

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为___ __，孤电子对对数为__ ____

    与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列___ __式发生。

    A．CsICl2=CsCl+ICl

    B．CsICl2=CsI+Cl2

    （5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。

    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同

    的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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