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    下列说法中正确的是

    A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

    B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

    C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

    D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

    B

    【解析】

    试题分析：A．氯化钠水溶液在水的作用下电离出Na＋和Cl－，错误；B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质，正确；C．二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，碳酸属于弱电解质，二氧化碳属于非电解质，错误；D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋SO42-，错误；选B。

    考点：考查电离、强弱电解质等知识。

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    A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量

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    D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5．6，而酸雨的pH小于5．6

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    下列离子方程式正确的是

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    B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

    C．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2

    D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边

    A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉

    C．仍保持平衡 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是

    A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

    B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO

    C．向淀粉?碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

    D．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O2＝Na2O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb。

    闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）A电极的电极材料是______________(填“PbO2”或“Pb”)。

    （2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是________(填化学式)。

    （3）到20 min时，电路中通过电子的物质的量为________。

    （4）0～20 min，H电极上发生反应的电极反应式为______________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中，正确的是

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-890．3 kJ·mol-1

    B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子 时，反应放出的热量小于92.4 kJ

    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

    D．在101 kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571．6 kJ·mol-1

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    下列溶液一定呈酸性的是

    A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液

    C．pH＜7的溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液

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