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    已知某溶液中可能含有S
    O2-3
    、S
    O2-4
    及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（　　）
    ①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有S
    O2-4

    ②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有S
    O2-3

    ③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有S
    O2-4

    ④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na+，但不能确定是否有K+．
    A．①②③④B．①④C．②③④D．②③
    ①亚硫酸根离子具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子，故错误；
    ②盐酸酸性大于亚硫酸，盐酸能和亚硫酸盐反应生成二氧化硫，若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，则说明原溶液中含有亚硫酸根离子，故正确；
    ③酸性条件下，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀硝酸、稀盐酸的硫酸钡沉淀，若先加入盐酸无现象，排除了亚硫酸根离子、碳酸根离子，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子，故正确；
    ④钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色，但必须透过蓝色钴玻璃观察，防止钠元素干扰，故正确；
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列五组物质分离所涉及的实例、性质差异和分离方法的组合正确的是（　　）
    实例物质性质差异分离方法
    ①除去氯化钠溶液中的泥沙a在水中溶解度的差异甲　蒸馏
    ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质b在不同溶剂中溶解度的差异乙　萃取
    ③分离乙酸（沸点118°C）与乙酸乙酯（沸点77.1°C）c沸点的差异丙　分液
    ④分离汽油和水d互不相溶丁　过滤
    ⑤从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾e溶解度随温度变化的差异戊　结晶
    A．①a和③c丙B．②b乙和⑤e戊C．④d丁和⑤e戊D．①a和④d丁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：
    （1）当X为二氧化硫气体时
    ①如果Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫的水溶液具有______性；
    ②如果Y为品红溶液时，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有______性；
    ③如果Y为酸性KMnO4溶液时，也可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有______性．
    （2）仍用如图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液褪色现象的是______（填序号）．
    A．X为甲烷，Y为酸性高锰酸钾溶液
    B．X为氯气，Y为紫色石蕊试液
    C．x为乙烯，Y为溴的四氯化碳溶液．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是，先取少量固体于试管中，然后（　　）
    A．加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
    B．加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
    C．加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
    D．加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子
    （提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（　　）
    A．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32-并将其除去
    B．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42-
    C．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子
    D．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．焰色反应实验后，用稀硫酸洗净铂丝，灼烧至无色，以除去残留在铂丝上的试剂
    B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+
    C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
    D．托盘天平称取58.50g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S
    O2-3
    、S
    O2-4
    ，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

    （1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
    ①______，②______，③______，④______，⑤______．
    （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a______、b______、c______．
    （3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是______．
    （4）无色溶液C加试剂③的主要目的是______．
    （5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
    （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______．
    （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是______．
    （3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______．
    （4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样所加试剂实验现象
    第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色
    第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀
    第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______，不能确定的离子有______．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：______．
    （3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式______、______．
    （4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：______．
    （5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是______．

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