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某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为 ( )

A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol

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科目:高中化学 来源:2017届江西省南昌市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:

已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________。

(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,请你分析该设想能否实现?______(填“是”或“否”) ,依据是_____________。

(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

① 甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸,混合液呈______性(填“酸”或“碱”),溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表:

①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

② 200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量将_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

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科目:高中化学 来源:2017届河南省濮阳市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

一种新型金属氢化物镍电池(MH-Ni电池,MH为贮氢材料)工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. 隔膜为阴离子交换膜

B. 电池的电解液可为硫酸

C. 充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-

D. 放电时负极反应为Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL。

(1)配制该溶液的实验步骤包括:

a.计算需要氢氧化钠固体的质量;

b.称量氢氧化钠固体;

c.将烧杯中的溶液注入________________;

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;

e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时,改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。

(2)要配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为____________克。

(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。

A.溶解固体溶质时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B.定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线

C.容量瓶中原有少量蒸馏水

D.定容时观察液面仰视

(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放,请用化学方程式解释原因________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式书写正确的是

A. 向稀盐酸中加铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 碳酸钙溶于稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 盐酸与硝酸银溶液反应:Cl-+Ag+=AgCl↓

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )

A. 5∶2 B. 3∶1 C. 15∶2 D. l∶3

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科目:高中化学 来源:2017届海南省琼海市高三下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

合成氨的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H = -92. 4 kJ/mol。现将1 mol N2 (g)、3 mol H2 (g) 充入一容积为2 L的密闭容器中,在500 ℃下进行反应,第10 min时达到平衡,NH3的体积分数为 ω,下列说法中正确的是:

A. 若达到平衡时,测得体系放出9. 24 kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图a所示

B. 如图b所示,容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时,NH3的体积分数为ω,则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92. 4 kJ

C. 反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为P,三者关系如图c

D. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图d所示

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省无锡市高二学业水平模拟(十四)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是(  )

A. 用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气

B. 用氢气高温还原氧化铜得到单质铜

C. 用碳和高温水蒸气反应制取氢气

D. 用氯气和溴化钠溶液反应制取溴

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