Question

以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2。

已知：①NaFeO2遇水强烈水解

②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

回答下列问题：

（1）K2CrO4中Cr元素的化合价是________。

（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式________

FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+ ；

该反应的氧化产物是________。

（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是____________。滤渣2的成分（填化学式）_______。

(4)滤液2存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。

A.达到新平衡后，溶液PH一定增大

B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率

C.该反应平衡常数可以不改变

D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

（5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：

①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：_______________。

②最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的Ksp＝1×10-32，当c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH应调至4时______（填“有”或“没有”）沉淀生成。

Answer 1