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    某学习小组根据教材上的实验，定性研究海带中存在的碘元素，设计并进行了以下实验：

    （1）第③步操作的名称是
     
    ，所需玻璃仪器有
     
    ；
    （2）第④步添加双氧水的目的是氧化I-，得到碘单质，请写出该反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）甲同学完成实验后，又提出了自己的实验方法：取海带样品→粉碎（或切成丝）→长时间浸泡，得到含碘离子的溶液（后续步骤相同）．甲同学也顺利得到单质碘，你认为他的实验的优点是
     
    ，设计的实验给了我们一些启示：在家庭食用海带前，不宜
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据过滤操作的适用范围及所用到的仪器分析解答；
    （2）过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，依据电子守恒和电荷守恒书写离子方程式；
    解答： 解：（1）因为海带灰悬浊液中含有不溶于水的杂质，所以应用过滤的方法将其除去，过滤的过程中要用到铁架台、烧杯、滤纸、漏斗、玻璃棒等仪器；
    故答案为：烧杯、滤纸、玻璃棒；
    （2）第④步添加双氧水的目的是氧化I-，得到碘单质，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
    故答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
    （3）对比过程分析可知取海带样品→粉碎（或切成丝）→长时间浸泡，得到含碘离子的溶液，减少了灼烧过程，避免灼烧消耗能量和带来的污染，在家庭食用海带前，减少在水中的浸泡；
    故答案为：避免灼烧消耗能量和带来的污染，长时间浸泡；
    点评：本题考查了海水资源的分析应用，流程分析和实验过程判断是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2    
    ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
    ③烧瓶内气体的压强不再变化                  
    ④烧瓶内气体的质量不再变化
    ⑤NO2的物质的量浓度不再改变                 
    ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深．
    A、②③⑤⑥B、①④
    C、只有①④D、只有②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

    （1）表中代表金属元素的字母有
     
    （填字母表示）．
    （2）表中字母表示的单质中常温常压下属于气体的有
     
    （填分子式）．
    （3）写出h与k元素组成的分子的电子式：
     
    ，该分子含有
     
    （填“极性”或“非极性”）键．
    （4）试画出g元素的原子结构示意图：
     
    ．
    （5）将表中短周期字母元素挑出四种，另用W、X、Y、Z表示，其原子序数X＞W＞Z＞Y，X原子最外层电子数与最内层电子数相等，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W原子和Z原子可形成2：1和1：1两种化合物，Z原子最外层电子数是核外电子层数的3倍．
    ①X元素单质能与Z、Y形成的稳定化合物反应，该化学反应方程式为
     
    ．
    ②W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：
     
    ＜
     
    （用化学式表示）．
    ③这四种元素原子半径的大小为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有可逆反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在相同温度下，将1mol A和2mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2mol C和2mol D加入到容积可变的乙容器中，t1=5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）=1.5mol/L．

    请回答下列问题：
    （1）5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）=
     
    ．
    （2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是
     
    （填字母）；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    A．减小A的物质的量     B．降低体系的度       C．增大D的浓度　　　   D．加入催化剂
    （3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C）
     
     3mol/L （填“＜”、“=”或“＞”）．
    （4）保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是
     
    ，能表示乙中反应速率变化情况的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在肉制品加工中，使用的护色剂--亚硝酸钠（NaNO2）必须严格控制用量，以确保食用安全．已知：2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2
    （1）标出电子转移的方向和数目：2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2

    （2）该反应中的氧化剂是
     
    ．
    （3）若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是
     
     mol．
    （4）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是
     

    A．亚硝酸钠是还原剂                        B．维生素C是氧化剂
    C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子      D．亚硝酸钠被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
    （1）NH4+的电子式为
     
    ，N采用
     
    杂化方式，NH4+粒子空间构型为
     
    ，键角为
     
    ．
    （2）写出二种由多个原子组成的含有与N3-价电子数相同的物质的化学式
     
    ．
    （3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业食盐含Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：
    （1）除去上述的离子发生的离子反应方程式为①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （2）除去SO42-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是
     

    A．Ba（OH）2     B．Ba（NO3）2    C．BaCl2
    （3）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
    ．
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂
    B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3
    C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：
    （1）Na2CO3固体（NaHCO3）
     
    ；
    （2）SiO2（Al2O3）
     
    ；
    （3）CO2（HCl）
     
    ；
    （4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．
    NH3+H2O 
     
     NH3?H2O 
     
     NH4++OH-
    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向
     
    移动，OH-的浓度
     
    ，NH4+的浓度
     
    ．
    （2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的粒子有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象
     
    ．

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