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    14．乙醇分子中有各种化学键．如：关于乙醇在下列各种反应中，对化学键断裂的说法正确的是（　　）
    A．乙醇跟钠反应时，化学键④断裂
    B．乙醇在Cu作催化剂条件下生成乙醛的反应中，化学键①⑤断裂
    C．乙醇跟浓H2SO4共热到170℃时，化学键①④断裂
    D．乙醇跟醋酸、浓H2SO4共热时，化学键④断裂

    分析 A．根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；
    B．根据乙醇在铜作用下反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；
    C．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键断裂；
    D．乙醇与酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键．

    解答 解：A．乙醇与钠反应取代羟基上氢原子，反应时键⑤断裂，故A错误；
    B．乙醇在铜作用下反应生成乙醛，乙醇中的键③⑤断裂，故B错误；
    C．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键断裂，反应时键①④断裂，故C正确；
    D．和乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键⑤断裂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型（共4小问，化学方程式每个2分，反应类型每个1分，共12分）：
    （1）溴苯的制备C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr、取代反应
    （2）用甲苯制备TNT、取代反应
    （3）由丙烯制备聚丙烯、加聚反应
    （4）1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{乙醇△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O、消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（　　）
    B12结构单元SF6分子S8分子HCN
    结
    构
    模
    型
    示
    意
    图
    备注熔点1873K易溶于CS2
    A．单质硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含有20个正三角形
    B．SF6是由极性键构成的非极性分子
    C．固态硫S8属于原子晶体
    D．HCN的结构式为H-C≡N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中错误的是（　　）
    A．点燃前甲烷不必验纯
    B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料
    C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生
    D．甲烷是一种具有正四面体结构的很稳定的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请按要求回答问题：

    （1）写出下列元素符号是：E：F    Q：Ca．
    （2）元素周期表中最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是：HClO4（填化学式）．
    （3）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
    （4）元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于Ⅷ族．
    （5）F、G、D三种元素氢化物的稳定性由大到小的顺序为：H2O＞H2S＞SiH4．（填化学式）
    （6）A、D、H三种元素以1：1：1比例组成的化合物的化学式为：HClO．
    （7）B的最简单氢化物的结构式为，它与H的单质在光照下的第一步反应为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl该反应属于取代反应．
    （8）单质B可以与G元素的最高价氧化物对应的水合物反应，请写出相应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物，通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列碳化物水解后的有机产物相同的是（　　）
    A．Zn2CB．Al4C3C．Mg2C3D．Li2C2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于配制物质的量浓度溶液的说法中正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，不需要精确量取水的用量
    B．溶液注入容量瓶前不需要恢复到室温
    C．用胶头滴管定容后需反复倒转摇匀，若发现液面低于刻度线时要小心地加些水
    D．若加水定容时超过了刻度线，赶快用胶头滴管吸走超出的部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡
    常数（25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列选项正确的是（　　）
    A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
    D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
    C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
    D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

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