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    下列有关化学用语或化学模型正确且能确定为对应物质的是

    A．     ---  甲烷           B.    -------二氧化碳

    C.   ----次氯酸　　　　　 D．    ------NH4C1

     

    【答案】

    C

    【解析】A不正确，因为和碳原子相连的原子的原子半径不相同，不是甲烷。B不正确，因为碳原子的半径大于氧原子的。氯化铵是离子化合物，电子式为。答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

    （1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是
    原子
    原子
    晶体（填晶体的类型）．
    （2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
    甲烷
    甲烷
    ，序列“2”的氢化物的结构式为
    ．
    （3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是
    BC
    BC
    （填选项序号）
    A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
    B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
    C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是
    ．
    （5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠（Sodium azida）NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3（s）→2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
    BD
    BD
    （选填序号）
    A．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6    
    B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的电负性大于氧      
    D．Na+的半径小于N3-的半径．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素f的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p5
    1s22s22p5
    ．
    （2）在c6a6分子中，元素c为
    sp2
    sp2
    杂化，该分子是
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）ci2分子的电子式为
    ，ci2与ce2比较，沸点较高的是
    CS2
    CS2
    （写分子式）．
    （4）第一电离能：h
    ＞
    ＞
    i；电负性：g
    ＜
    ＜
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
    AB
    AB
    ．
    A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
    B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
    C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是
    4
    4
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

    a

     

     

     

     

     

     

     

    b

     

     

    c

    d

    e

    f

     

    g

     

    h

     

     

     

     

     

    （1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是           晶体（填晶体的类型）。

    （2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是

              ，序列“2”的氢化物的结构式为            。

    （3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是      （填选项序号）   

            A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深

    B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质

    C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 

    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

    （4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。

    （5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

    A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6

    B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子

    C．氮的电负性大于氧

    D．Na+的半径小于N3-的半径

     

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    科目：高中化学 来源：2011--2012学年四川省成都二十中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

    a
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    b
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    g
    		 
    		h
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

    （1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是           晶体（填晶体的类型）。
    （2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
              ，序列“2”的氢化物的结构式为            。
    （3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是      （填选项序号）   
    A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
    B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
    C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 
    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
    （5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

    A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
    B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的电负性大于氧
    D．Na+的半径小于N3-的半径

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    科目：高中化学 来源：2011--2012学年四川省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

    a

     

     

     

     

     

     

     

    b

     

     

    c

    d

    e

    f

     

    g

     

    h

     

     

     

     

     

    （1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是            晶体（填晶体的类型）。

    （2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是

               ，序列“2”的氢化物的结构式为             。

    （3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是       （填选项序号）   

            A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深

    B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质

    C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 

    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

    （4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。

    （5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

    A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6

    B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子

    C．氮的电负性大于氧

    D．Na+的半径小于N3-的半径

     

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