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    4．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等：
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是③（填序号）、
    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为．

    分析 （1）a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，说明碳酸氢根离子的酸性比硫酸弱；
    b．非金属强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关；
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明硫元素对共用电子对的吸引力较强，说明非金属性：S＞C；
    （2）根据羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构判断其电子式．

    解答 解：（1）a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，说明碳酸氢根离子的酸性比硫酸弱，故不选；
    b．非金属强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，而亚硫酸中的硫是+4价，故不选；
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明硫元素对共用电子对的吸引力较强，说明非金属性：S＞C，故选；故答案为：③；
    （2）羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查了物质结构元素周期律，综合性较强，掌握同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题②的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：
    （1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用将废水中的CN-氧化成无毒物质．写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
    （2）地康法制备氯气的反应为 4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1，1 mol H-Cl、l mol Cl-Cl、1 mol O=O断裂时分别需要吸收 431 KJ、243 kJ、489 kJ 的能量，则 1 mol O一H断裂时需吸收的能量为463.4kJ
    （3）取ClO2消毒过的自来水（假定ClO2全部转化为Cl-）30.00 mL在水样中加人几滴K2CrO4），溶液作指示剂，用一定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色的Ag2CrO4，沉淀出现时，反应达到滴定终点．测得溶液
    中CrO42-的浓度是5.00×10-3 mol•L-1，则滴定终点时溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：
    KSP（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
    （4）在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4 mol ClO2，发生反应4ClO2（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，测得ClO2（g）的部分平衡转化率如表所示．
    容器编号温度/℃容器体积/LCl02（g）的平衡转化率
    aT1V1=l L75%
    bT1v2
    cT3v375%
    d
    e
    已知：T3＞T2，V2＞V1
    ①该反应中Cl2O是还原产物（填“还原产物”或“氧化产物”）．
    ②T1℃时，上述反应的平衡常数K25.63
    ③V2＞（填“＞”“＜”或“=”）V3
    ④d、e两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同，a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示．a、d、e三容器中ClO2的平衡转化率由大到小的排列顺序为e＜a=d（用字母表示）；与a容器相比，d容器中改变的一个实验条件是加入催化剂，其判断依据是ad图象中曲线变化可知，d反应速率增大，压强不变平衡点不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法．
    Ⅰ、有下列物质：A．酒精；B．NH4Cl；C．氧化钙；D．硫磺；E．铜；F．水； G．H2SO4（稀）； H．二氧化碳．用序号填写回答：
    （1）属于混合物的是G
    （2）属于化合物的是ABCFH
    （3）属于氧化物的是CFH
    （4）能导电的是EG
    （5）属于电解质的是BCF
    Ⅱ、下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
    （1）Na2SO4、KCl、KClO3、BaCO3KCl
    （2）Na2O、HNO3、CO2、NaClOCO2
    （3）H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4NaOH
    （4）空气、Fe（OH）3（胶体）、盐酸、CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）砷原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
    （3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2S1872022.6
    H2O2272423以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大．
    （4）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
    的沸点比  高，原因是：形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
    （5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
    （6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某无色澄清溶液中Cl-浓度为0.5mol•L-1，还可能含有表中的若干种离子．
    阳离子K+　Al3+　Mg2+　Ba2+  Fe3+
    阴离子NO3-　CO32-　SiO32-　SO42- OH-
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下1.12L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为4.8g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有OH-、NO3-．能确定一定不存在的离子是Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
    阴离子浓度c/（mol•L-1）
    ①CO32-
         		 
    0.5mol/L 
    ②SiO32-
         		 
    0.8mol/L 
    ③ 
    （4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：存在，由电荷守恒可知最小浓度为3.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，不正确的是（　　）
    A．X一定为电解质B．X可能为NaCl
    C．X不能是酸类D．X可以是任何化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1B．0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A-）
    C．①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/LD．①溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于新型有机高分子材料的说法中不正确的是（　　）
    A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等
    B．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度
    C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂
    D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）欲用18.4mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml，量筒应选用15mL的
    量筒最好（从10mL、15mL、20mL选填），量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （2）向沸水中逐滴加入5滴～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （3）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，请写出此步反应的离子方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O此时的溶液中溶质为：Na2SO4（填化学式）

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