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在试管A中加入3 mL 乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸,按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。
(1)试管B中盛放的溶液是____________,其作用是:___________________导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因__________________
(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是___________________
(3)实验完成后,试管B内液体分为两层,其中无色透明油状液体位于 __________ 层(填“上”或“下” )。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是____________。
(1)饱和碳酸钠溶液;溶解乙醇和吸收乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;防倒吸
(2)
(3)上;分液漏斗
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水.实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:

(1)写出电解时发生反应的化学方程式:
NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3
NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3

(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
C
C
.(填序号)
A.碳酸钠溶液    B.碱石灰    C.浓硫酸    D.水
(3)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL硫代硫酸钠溶液.

①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应(还原产物为Cl-),反应的离子方程式为:
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O

②装置中玻璃液封管的作用是
用水再次吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等
用水再次吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等

③滴定至终点的现象是
溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不褪色
溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不褪色

④测得ClO2的质量m(ClO2
1.35cv×10-2g
1.35cv×10-2g
.(用含c、V的代数式表示)
(4)设计实验来确定溶液X的成份,请补充完成实验步骤和现象.
实验步骤 实验现象 实验结论
取一根铂丝在火焰上灼烧至无色,再蘸取少许溶液X在火焰上烧
取一根铂丝在火焰上灼烧至无色,再蘸取少许溶液X在火焰上烧
火焰呈黄色
火焰呈黄色
溶液X中含有钠离子
取少许溶液X于一支试管中,先滴加硝酸,再滴加硝酸银溶液(或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液)
取少许溶液X于一支试管中,先滴加硝酸,再滴加硝酸银溶液(或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液)
产生白色沉淀
产生白色沉淀
溶液X中含有氯离子

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?临沂一模)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义.
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2
 高温 
.
 
8SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
(填元素符号).当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
11.2
11.2
L.
(2)实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3,的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加
打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加

②实验过程中,需要通入氧气.试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是
使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收

④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
(用含字母的代数式表示,不用化简).
(3)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质.
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
试管a中出现淡黄色浑浊
试管a中出现淡黄色浑浊

②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是
(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=
2c(SO32-)+c(HSO3-
2c(SO32-)+c(HSO3-
(用含硫微粒浓度的代数式表示).

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科目:高中化学 来源:2012届上海交通大学附属中学高二第二学期期末化学试卷 题型:实验题

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某同学设计了如图装置(夹持装置仪器已省略),其实验操作为:按图安装好,先关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:

   

  (1) A中发生反应的化学方程式:                                      

      B的作用:               ;C中热水的作用:                           

  (2) M处发生反应的化学方程式为:                                     

  (3) M管中可观察到的现象:                                            ,从中可认识到该实验过程中催化剂        (填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的        

  (4) 验证乙醇氧化产物的试剂是      ,并写出对应的化学方程式                

  (5) 若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有         ,要除去该物质,可先在混合液中加入         (填写字母)。

      a、氯化钠溶液      b、苯     c、碳酸氢钠溶液     d、四氯化碳

 

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科目:高中化学 来源:湖南省月考题 题型:实验题

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的气态氢化物具有相同的电子数。X是地壳中含量最多的非金属元素。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同________ (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是铁粉,当通入足量W2时观察到的现象为___________;若装置D中装的是五氧化二钒,当通入足量YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为
_____________;
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W3完全反应后,转移
5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为________________。
(2)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量的下列溶液就有沉淀生成 _________(填字母)。
A.氨水     B.稀盐酸     C.稀硝酸     D.氯化钙
(3)若由元素Y和X组成负二价酸根Z,Z中Y和X的质量比为m(Y):m(X)=4:3,当W2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该反应的离子方程式为____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)

由上述实验事实可知:

(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是_______________

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是________。

  写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。

(3)C装置的作用是_________________________,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是_________________________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_____________,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是_____________

  a.M中有未反应的铁和硫    b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

  c.A中留有反应生成的气体    d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

(B)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯

 

(1)制备粗品

  将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________,导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________ (填入编号)洗涤。

  a.KMnO4溶液      b.稀H2SO  c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________。

③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是(    )

  a.蒸馏时从70℃开始收集产品                  b.环己醇实际用量多了

  c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。

  a.用酸性高锰酸钾溶液        b.用金属钠            c.测定沸点

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