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    7．下列关于氯的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数为2NA
    B．100g36.5%的盐酸中含HCl分子为NA
    C．1.12LCl2含有1.7NA个质子
    D．56gFe与足量的Cl2完全反应，消耗Cl2分子数为1.5NA

    分析 A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；
    B、HCl溶于水后完全电离；
    C、氯气所处的状态不明确；
    D、求出铁的物质的量，然后根据氯气和铁反应后生成FeCl3来分析．

    解答 解：A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，氯元素由0价歧化为-1价和+1价，故1mol氯气反应后转移1mol电子，即NA个，故A错误；
    B、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故B错误；
    C、氯气所处的状态不明确，故1.12L氯气的物质的量无法计算，则含有的质子个数无法计算，故C错误；
    D、56g铁的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后生成FeCl3来，根据铁元素的守恒可知生成FeCl3为1mol，而根据氯原子守恒可知需消耗氯气为1.5mol，即1.5NA个氯气分子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作对应的现象及结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A分别向饱和NaHCO3溶液和饱和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液不变色，后者溶液变红非金属：S＞C
    B甲烷与氯气的混合气在光照下反应，用湿润的蓝色石蕊试纸检验反应后生成的气体湿润的蓝色石蕊试纸变红甲烷的氯代物呈酸性
    C向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是HCl
    D向溴水中通入SO2溴水橙黄色褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．酯化反应也属于加成反应
    B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基中的羟基生成水
    C．浓硫酸在酯化反应中不只起催化剂的作用
    D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：
    ①连接好装置，检查气密性；
    ②缓缓加热；
    ③加入MnO2粉末；
    ④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；
    ⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
    ⑥用向上排空气法收集Cl2．
    其中正确的操作顺序是（　　）
    A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．17gNH3共有3mol原子，0.1mol H2S共有0.2NA个氢原子；同质量的NH3和 H2S中分子个数比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．取pH均为2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）
    A．反应开始时，盐酸与锌反应放出氢气的速率更快
    B．盐酸和醋酸分别与锌完全反应所需时间一样长
    C．醋酸与锌反应放出的氢气多
    D．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
    ①将SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2
    投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2．
    A．①②③④B．①⑤C．②③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质．应设法吸收利用．
    I．吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈酸性（填“酸”、“碱”、“中”）；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
    Ⅱ．处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收．O3处理的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=aKJ•mol-1
    NO2（g）═NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=bKJ•mol-1
    （1）反应NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=a-2bKJ•mol-1．
    （2）用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是SO42-．
    Ⅲ．利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （3）恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]，平衡时测定Y的值，Y与[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1所示，则Y可能是A、B．
    A．正反应速率         B．SO3的体积分数     C．SO2的转化率      D．SO2的体积分数
    a→b段y变化的原因是SO2浓度增大，正反应速率增大，平衡正移，SO3增多．

    （4）Kp是以各气体平衡分压（各气体的反应=总压×各气体的体积分数）代替平衡浓度表示的平衡常数．
    ①Kp与温度（T/K）的关系是㏒Kp=$\frac{R}{T}$-4.86（R为常数），请判断R＞0（填“＞”或“＜”），原因是温度（T）升高，平衡逆向移动，Kp减小，由关系式可判断R＞0．
    ②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2（体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则x＞1.0（填“＞”或“＜”）；计算550℃、1.0atm下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的Kp=900.0atm-1．（精确到1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4．A进行如图1所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：

    （1）①④反应的类型分别是加成反应、取代反应．
    （2）反应②的化学方程式为2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2 H2O．
    （3）实验室由反应④制备E的装置如图2，烧瓶中加入碎片的作用是防止暴沸，长导管的作用是导气和冷凝、回流，锥形瓶中盛放的液体是饱和Na2CO3溶液．

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