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    下列叙述中正确的是
    A．少量的钠通常保存在煤油中，少量白磷通常保存在水中
    B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质只能是氯气、臭氧、二氧化氮等气态物质
    C．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来
    D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-
    A

    试题分析：A、钠和白磷在空气中都会发生反应，因此要隔绝空气，正确；B、氧化性比I-强的都能让试纸变蓝，如FeCl3溶液，因此错误；C、碘和CCl4都易挥发，用蒸馏的方法得到的产物不纯，错误；D、也可能是硝酸银溶液，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是
    A．称量氢氧化钠固体质量时，先在两个托盘上各放一张相同质量的纸，再放氢氧化钠
    B．在烧杯中溶解固体NaOH，完全溶解后立即将其转移至容量瓶中
    C．过滤和配制一定物质的量浓度的溶液时，都需要用玻璃棒进行液体的引流
    D．从NaCl溶液中获取晶体时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。
    [规格]每片含琥珀酸亚铁
    [适应症]用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
    [用量用法]成人预防量/日，成人治疗量—/日。
    小儿用量预防量— /日，治疗量—/日
    [贮藏]避光、密封、在干燥处保存。
     
    （1）该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用。
    ①实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应)。请写出该反应的离子方程式：                                  。
    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需          。
    ③某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是       。（填字母序号）

    （2）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，该药品中Fe2+的氧化率为                 。
    （3）已知琥珀酸为二元有机羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液与4.0 mol?L-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示，琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置的叙述中，错误的是
    A．装置①可用于探究NH4HCO3的热稳定性
    B．装置②可用于收集H2、CO2
    C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案可行或结论正确的是
    A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
    B．可用加热氯化铵的方法制取氨气
    C．用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠
    D．在酸碱中和滴定实验中，当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    （1）氧化过程主要反应的离子方程式为     。
    （2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和   。
    由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为  。
       
    （3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
    步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。
    步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
    步骤3：待BaSO4沉降后，     ，确认已完全沉淀。
    步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。
    步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于     中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
    ①步骤3所缺的操作为     。
    ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为     。
    ③步骤5所用瓷质仪器名称为     。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为     。
    ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因     。
    [已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下所用试剂错误的是
    A．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸
    B．干燥CO气体——浓硫酸
    C．洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液
    D．洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

    （1）操作②中所用的加热仪器应选          （选填“蒸发皿”或“坩埚”）。
    （2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式                        。
    （3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+。已知25℃时，
    NH3·H2O的Kb
    		Zn2+完全沉淀的pH
    		Zn(OH)2溶于碱的pH
    1.8×10－5
    		8.9
    		＞11
     
    由上表数据分析应调节溶液pH最好为            （填序号）。
    a．9                 b．10               c．11
    （4） MnO2精处理的主要步骤：
    步骤1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反应生成MnSO4的离子方程式为              ；
    步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是                         ；
    步骤3：向滤液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2。灼烧过程中反应的化学方程式为               。
    （5） 查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体。
    ①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图4，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在         ℃左右；

    ②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图5，由图看出硝酸的最佳浓度应选择            mol/L左右。

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