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    （10分）向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

    （1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为             。
    （2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是                     ，t5时引起平衡移动的条件是                     。
    （3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是         。
    （4）该反应的化学方程式可以表示为：                                         ，正反应为           （填“放热”或“吸热”）反应。
    （5）反应开始时加入的B的物质的量为                 。
    （1）   0.004      mol/Ls    （2分）。
    （2） 增加A的浓度，升高温度。（3）t5——t6。（每空1分）
    （4） 3A（g）B（g）＋2C（g），（2分）吸热（1分）
    （5）0.04mol（2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2AB3(g) A2(g)+3B2(g)　ΔH＞0　（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是

    A　　　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；
    若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
    反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    c(N2O5)/mol·L－1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
    ①      写出该反应的平衡常数表达式：K＝                   。
    ②1000 s内N2O5的分解速率为                           。
    ③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：，下列分析一定正确的是
    A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体
    B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小
    C．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍
    D．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降则改变的条件一定是升温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图，在25℃，101．3KPa下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是   （   ）
    A．气体变为红棕色
    B．气体体积仍为20mL
    C．气体变为混合物
    D．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
    难溶物
    		Ksp
    Ca3(AsO4)2
    		6.8×10－19
    AlAsO4
    		1.6×10－16
    FeAsO4
    		5.7×10－21
    污染物
    		H2SO4
    		As
    浓度
    		28.42 g/L
    		1.6 g·L－1
    排放标准
    		pH 6～9
    		0.5 mg·L－1
    表1．几种砷酸盐的Ksp             表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    回答以下问题：
    ⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝  ▲ mol·L－1。
    ⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝  ▲ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是  ▲ mol·L－1。
    ⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式  ▲ 。
    ⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为  ▲ ；
    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为  ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g) 2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为          ；该条件下的反应的平衡常数为             。

    Ⅱ.(1)已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式                             。
    （2）利用该反应可设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式               。
    （3）用石墨做阳极，铁棒做阴极，电解硫酸铜溶液，则石墨棒上的电极反应式为                        ；如果起始时盛有1000mL PH=5的硫酸铜溶液（25℃）（足量），一段时间后溶液的PH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积变化），可向溶液中加入          （填物质名称），其质量约为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    373K时，某 1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。

    （1）前 20 s内 PCl5（g）的平均反应速率为      
    （2）373K时该反应的平衡常数的值为       
    （3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl5，与原平衡比较，新平衡时 PCl5的转化率   （填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度                   。
    （4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）        ，为增大平衡体系中 Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）     
    a.升高温度                             b.扩大容器的体积
    c.加入合适的催化剂                     d.再充入 PCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：
    （1）、X值等于       
    （2）、B的平衡浓度为       
    （3）、达平衡状态时，A的转化率为       
    （4）、2min内，生成D的平均反应速率为       
    （5）、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数    （填：“增大” 、“减小” 或“不变” ）。
    （6）、若升高温度后，D的体积分数减小，则正反应为        （填“放热”或“吸热”）反应。

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