【题目】A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常
见元素，其中 A 是原子半径最小的元素，B 元素的一种核素可用于考古断代，D 元素的 s轨道和 p 轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C、D 四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________。
（2）化合物 CA3 的沸点比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。
（3）A、B 形成的化合物与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子轨道杂化类型是__________。
（4）由 C 元素形成的一种离子与 BD2 互为等电子体，该离子的结构式为__________。
（5）基态 E 原子的核外电子排布式为：_____________________________；D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为__________。
（6）向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 键的数目约为____________。
【答案】O N NH3 分子间能形成氢键 sp、sp2 [N==N==N]－ 1s22s22p63s23p63d104s1 (或 [Ar]3d104s1) Cu2O 16×6.02×1023(或16NA)
【解析】
A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常见元素，其中 A 是原子半径最小的元素，A是氢，B 元素的一种核素可用于考古断代，B是碳，D 元素的 s轨道和 p 轨道上的电子数相等且有2个未成对电子，D是氧，E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满，E是铜。
推出各元素分别是:A是氢，B是碳，C是氮，D是氧，E是铜。
（1）电负性最大的是氧，氮原子的2p轨道处于半满状态，第一电离能较大。
（2）氮的非金属性强，NH3分子间能形成氢键，使NH3的沸点较高。
（3）M是乙炔，H2C＝CH－C≡N分子中，双键碳原子采用sp2杂化，叁键碳原子采用sp杂化。
（4）与CO2互为等电子体的N元素形成的离子是N3－，该离子的结构式为[N==N==N]－ 。
(5)Cu位于周期表中第4周期，第IB族，基态Cu原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 (或 [Ar]3d104s1)
该晶胞中，Cu位于晶胞内，一个晶胞中含4个Cu；O位于晶胞的顶点和晶胞内，一个晶胞中含8×+1=2个O，Cu、O的个数比为2:1，故该晶体的化学式为Cu2O。
(6)向CuSO4溶液中通入过量NH3,生成[Cu(NH3)4]2+。1mol[Cu(NH3)4]2+中含有4mol+3×4mol=16molσ键。即16×6.02×1023。
七星图书口算速算天天练系列答案
初中学业考试导与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.还原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂
B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2
C.快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)可以减少白色污染
D.制冷压缩机中的氨是制冷剂
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【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)
C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 无法判断
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。 可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。 S2Cl2遇水剧烈反应。
（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
（2）B中所装试剂名称为___________________________________________________。
（3）通入N2的目的是________________________________________。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为____________________________。
（4）装置E的作用是________________________________________。
（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_________________________（填“放热”或“吸热” ）反应。
（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_______________，所装固体试剂的名称为_______________。
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4NA
B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸气在密闭容器中充分反应，容器内分子总数为0.2NA
C. 1mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2NA
D. S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为7NA
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【题目】已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)组成的混合物中，其中氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（ ）
A. 13%B. 14%C. 26%D. 无法计算
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【题目】下列物质分类的正确组合是
选项 | 混合物 | 化合物 | 单质 | 盐 |
A | 盐酸 | NaOH固体 | 石墨 | 食盐 |
B | 碱石灰 | 金刚石 | O3 | 纯碱(Na2CO3) |
C | 空气 | 澄清石灰水 | 铁 | 石灰石 |
D | CuSO4·5H2O | CaCl2 | 水银 | CaO |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。
（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：
①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
已知：a. CaO(s)+CO2(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1
写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：____________________________。
②方法2：用氢氧化钠溶液将SO2转化为NaHSO3，再氧化为 Na2SO4。实验测得NaHSO3溶液中
= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。
（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)
H2S (g)+CO(g) ΔH>0。
①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键
②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0.25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)H2S(g)+ CO(g)的平衡常数K=__________。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。
（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为
。
①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。
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