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    4．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）图中△H=-198KJ•mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．

    分析 （1）A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低；
    （2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比；
    （3）根据题干中的信息，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，结合化学方程式的原子守恒书写．

    解答 解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低；
    故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变；
    （2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1；
    故答案为：-198；
    （3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，该催化循环机理的化学方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5；
    故答案为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5．

    点评 本题考查了反应能量的变化关系分析，催化剂对反应的影响和实质，热化学方程式的书写原则，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是（　　）
    A．原子序数由大到小为 Z＞Y＞X
    B．氢化物最稳定的元素为Z
    C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z
    D．原子半径由大到小为 Y＞Z＞X

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    15．盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（　　）
    A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
    C．温度升高30℃D．改用更小块的CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．O2在放电条件下变成O3B．加热胆矾成无水硫酸铜
    C．漂白的草帽久置于空气中变黄D．石油分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于实验的说法正确的是（　　）
    A．萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞
    B．用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
    C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率
    D．用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写符号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数：
    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离平衡常数4.7×10-8K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
    写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H++2Cl-+O2↑．
    （3）电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1mol•L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1≤ 0.1mol•L-1（填“≥”、“≤”或“=”），溶液中离子浓度的大小关系为c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）．若将上述“0.1mol•L-1的一元酸HA”改为“pH=1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1≥0.1mol•L-1．
    （4）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石（Ca5（PO4）3OH），研究证实氟磷灰石（Ca5（PO4）3F）比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp=c5（Ca2+）c3（PO43-）c（OH-），氟离子与之反应转化的离子方程式为Ca5（PO4）3OH+F-═Ca5（PO4）3F+OH-．

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    13．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
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    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
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    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2-3cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填偏大、偏小、不变），没有进行A操作时浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度线时浓度偏小；定容时俯视时浓度偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．碱性：Be（OH）2＜Mg（OH）2＜KOH
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