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    【题目】下列反应属于取代反应的是

    A.甲烷与氯气混合后光照发生反应

    B.乙烯使溴水褪色

    C.乙醇在空气中燃烧

    D.苯与H2生成环己烷

    【答案】A

    【解析】

    A. 甲烷与氯气混合后光照发生反应生成氯代甲烷和HCl，属于取代反应，符合题意；

    B. 乙烯使溴水褪色，发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，与题意不符；

    C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，与题意不符；

    D. 苯与H2生成环己烷，为加成反应，与题意不符；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

    (1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式___________。

    (2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F存在的化学键是_______________________

    (3)写出F和A2C反应的离子方程式：________________________________。

    (4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

    ①电极b名称是____。

    ②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如下所示，下列相关说法不正确的是 ( )

    A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应

    D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的锌放入200mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44．8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H+)=0.2mol/L，则下列判断错误的是

    A. 气体X为SO2和H2的混合物 B. 反应中共转移4mol电子

    C. 气体X中SO2与H2的体积比为1：4 D. 反应中共消耗Zn 130 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（　　）

    A. 若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 B. 若X为O2，A可能是C

    C. 若A是强碱，则C可能是酸式盐 D. A也有可能是Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：

    （1）E的原子结构示意图是__________________。

    下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是___________ （填写编号）。

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式____。

    （3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为______________________。

    （4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：

    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____________________________________。

    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4。写出该反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

    A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某火箭的燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发以下反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，下列有关说法不正确的是

    A.该反应属于分解反应

    B.该反应能产生有毒气体

    C.该反应中只有氧元素的化合价升高

    D.该反应能瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式： 。

    （2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______ 。

    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O

    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___ 。

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