【题目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250 ℃,使其充分反应,当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1 时,a∶b为
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.2∶1
【答案】C
【解析】
试题分析:混合物在密闭容器中加热到250℃时,可能发生如下反应:
①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
由上述反应,可得总的反应方程式为:
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH
当排出O2和H2O的物质的量为1:1时,只能发生反应Ⅰ、Ⅱ,Ⅰ×2+Ⅱ可得:
4Na2O2+6NaHCO36Na2CO3+2O2↑+2NaOH+2H2O↑
故n(Na2O2):n(NaHCO3)=4:6=2:3,答案选C。
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【题目】溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是( )
A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C. K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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【题目】乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O,电池示意如图,下列说法不正确的是( )
A. a极为电池的负极
B. 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
C. 电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e-=2H2O
D. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
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【题目】在一密闭容器中有HCHO、 H2和O2混合气体共20 g,放入足量Na2O2用电火 花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g,则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是( )
A.1:3:6 B.2:1 :6 C.3 : 5 : 12 D.1:1 :6
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【题目】CO2与H2的混合气体5 g,在150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g,则原混合气体中CO2的物质的量分数为 ( )
A.25% B.75% C.88% D.32%
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【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
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【题目】向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液,依次观察到如下现象:①反应刚开始,仅有少量气泡产生;②反应片刻后,有大量气泡产生;③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是
A.①中仅发生一个反应 B.Fe3+能催化H2O2的分解
C.反应过程中溶液pH不断减小 D.FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
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【题目】已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
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