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    某同学用胆矾晶体（CuSO4?5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题
    （1）现有仪器：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验？请写出______．
    （2）请写出该实验简要的实验步骤：
    ①计算 ②称量胆矾______g　③溶解　④转移　⑤洗涤并转移⑥定容 ⑦摇匀
    （3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______．
    （4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．则该同学配得的溶液浓度______ （填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
    （5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，说说你的实验检验方法．
    鉴别对象所选试剂反应的离子方程式
    Cu2+____________
    SO42-____________

    解：（1）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶．
    溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
    所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
    故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒，
    故答案为：250mL容量瓶、玻璃棒；
    （2）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶．需硫酸铜晶体的质量为m=0.25L×0.40mol?L-1×250g/mol=25.0g，
    故答案为：25.0；
    （3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流，
    故答案为：转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；
    （4）加盖倒转摇匀，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再滴加蒸馏水至刻度线，溶液的浓度偏大，所配溶液的浓度偏低，
    故答案为：偏低；
    （5）区溶液少许，加入氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成，说明含有铜离子，反应离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
    取少许溶液，加入稀盐酸，BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，反应离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    故答案为：
    Cu2+NaOH溶液Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    SO42-稀盐酸，BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．
    分析：（1）溶液配制的一般操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；
    （2）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶．利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量，根据铜离子守恒可知硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量；
    （3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；
    （4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
    （5）利用铜离子与碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀检验铜离子；
    利用硫酸根与钡离子生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀检验硫酸根离子．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、离子检验等，难度不大，注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图：
    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
    温度（℃） 20 40 60 80 100
    石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
    胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    ；
    （3）操作I的操作温度应该控制在
    100
    100
    ℃左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为
    冷却结晶、过滤
    冷却结晶、过滤
    、洗涤、干燥；
    （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
    方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；
    方案二：径向层析→喷KSCN溶液
    ①你认为上述两种方案设计更合理的是
    方案二
    方案二
    ；
    ②指出你认为不合理的方案存在的问题
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    ；
    （6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    ．
    II．（12分）复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
    已知：
    ①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
    ②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
    请回答下列问题：
    （1）铁的常见氧化物有
    FeO、Fe2O3、Fe3O4
    FeO、Fe2O3、Fe3O4
    ；
    （2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法：
    取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
    取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
    ；
    （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    ；
    （4）生产中可获得的副产品是
    Na2SO4?10H2O
    Na2SO4?10H2O
    ，提取该副产品的操作顺序是：
    bcdae
    bcdae
    （填写序号）
    a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤
    （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为
    0.784
    0.784
    m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液1000mL，

    回答下列问题：

    （1）所需仪器为：(1000mL)容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①___________ ，②___________　　　　   

    （2）写出该实验步骤  ①计算  ②称量胆矾__________g  ③  ___________  ④转移  ⑤洗涤并转移  ⑥定容  ⑦摇匀

    （3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

    B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?

    C．定容时俯视刻度线________________?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液1000mL，

    回答下列问题：

    （1）所需仪器为：(1000mL)容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①___________ ，②___________　　　　   

    （2）写出该实验步骤 ①计算  ②称量胆矾__________g ③  ___________  ④转移  ⑤洗涤并转移  ⑥定容  ⑦摇匀

    （3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

    B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?

    C．定容时俯视刻度线________________?

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省新余一中高一上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液1000mL，
    回答下列问题：
    （1）所需仪器为：(1000mL)容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①___________ ，②___________　　　　   
    （2）写出该实验步骤  ①计算  ②称量胆矾__________g  ③  ___________  ④转移  ⑤洗涤并转移  ⑥定容  ⑦摇匀
    （3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
    B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?
    C．定容时俯视刻度线________________?

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省高一上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液1000mL，

    回答下列问题：

    （1）所需仪器为：(1000mL)容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①___________ ，②___________　　　　   

    （2）写出该实验步骤  ①计算  ②称量胆矾__________g  ③  ___________  ④转移  ⑤洗涤并转移  ⑥定容  ⑦摇匀

    （3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

    B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?

    C．定容时俯视刻度线________________?

     

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