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    X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是

    A．原子半径：X＞Y＞Z　　　　　　 B．元素的非金属性：X＞Y＞Z

    C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z　　 D．原子序数：X＜Y＜Z　

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆模拟）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
    回答下列问题：
    （1）写出化合物XZ2的电子式
    ，其晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是
    氨气分子之间、水分子之间都存在氢键
    氨气分子之间、水分子之间都存在氢键
    ．
    （3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
    二氧化氮、氧气
    二氧化氮、氧气
    ．
    （4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2?H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为
    2.25
    2.25
    ．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式
    3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省张掖中学高二上学期学业水平检测模拟化学试卷 题型：单选题

    X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（   ）

    A．原子半径：X＞Y＞ZB．元素的非金属性：X＞Y＞Z
    C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省高二上学期学业水平检测模拟化学试卷 题型：选择题

    X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（    ）

    A．原子半径：X＞Y＞Z                    B．元素的非金属性：X＞Y＞Z

    C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z            D．原子序数：Z＞Y＞X

     

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是

    A．原子半径：X＞Y＞Z               B．元素的非金属性：X＞Y＞Z

    C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z       D．原子序数：X＜Y＜Z

     

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    科目：高中化学 来源：2013年重庆市六区高三化学调研试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
    回答下列问题：
    （1）写出化合物XZ2的电子式______，其晶体类型为______．
    （2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是______．
    （3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是______．
    （4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2?H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为______．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式______，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是______．

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