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    对处于平衡状态的反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A、增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变
    B、升高温度，V正减小，V逆增大
    C、增大压强．V正增大，V逆减小
    D、加入催化剂，V正、V逆都增大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、增大A浓度的瞬间，正反应速率增大，此时逆反应速率不变；
    B、反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，逆反应速率增大的多；
    C、反应是气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，正反应速率增大的多；
    D、催化剂同等程度增大或减慢正逆反应速率，平衡不动；
    解答： 解：A、增大A浓度的瞬间，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小．逆反应速率增大，最后达到平衡状态，正逆反应速率相同，故A正确；
    B、反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，逆反应速率增大的多，反应逆向进行，故B错误；
    C、反应是气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，正反应速率增大的多，平衡正向进行，故C错误；
    D、催化剂同等程度增大或减慢正逆反应速率，平衡不动，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学反应速率随条件改变的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的化学反应方程式．
    （1）乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生的反应：
     
    ．
    （2）铬酸根离子（CrO42-）在酸性条件下转化为重铬酸根离子（Cr2O42-）的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1mo1?L-1 Ca（C1O）2溶液：Na+、K+、I-、Cl-
    B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
    C、通入CO2至饱和后的溶液：Br-、Na+、Cl-、Ba2+
    D、能使甲基橙显红色的溶液：K+、I-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 反应过程中测定的部分数据见如表（表中t2＞t1）：
    反应时间/min n（CO2）/mol H2/mol
    0 1.50 1.00
    t1 0.40
    t2 0.90
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应在t1min内的平均速率为v（H2O）=
    0.60
    t1
    mol?L-1?min-1
    B、温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
    C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大
    D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
    A、
    干燥Cl2
    B、
    吸收HCl
    C、
    蒸馏石油
    D、制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，苦卤中还含有较多的MgCl2）：

    （1）反应①的离子方程式为
     
    ．
    （2）反应②的离子方程式为
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的操作依次是
     
    、分液和
     
    ．
    （4）苦卤还可以用来制取金属镁，限用熟石灰、盐酸试剂，用化学方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理
     
    ．（涉及3个化学方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题．
    （1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是
     
    （选填编号）．
    a．v正（H2O）=v正（H2）                    b．容器中温度不再发生改变
    c．消耗n mol H2同时消耗n mol CO           d．容器中气体的总物质的量不随时间改变
    （4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图所示，T1时反应[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常数的数值为
     
    ．在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，请在如图中画出第5分钟到9分钟后c（H2O）浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯醛（结构简式：CH2=CHCHO）是一种重要的有机合成原料，外观为无
    色液体，易燃，有特别辛辣刺激的气味，油脂烧焦时的气味就是由于生成了微量的丙烯醛的缘故．
    （1）在催化剂的作用下丙烯醛可被氢气还原成饱和醇A，则A的结构简式为
     
    ；
    （2）与A具有相同官能团的一种同分异构体B，B的名称为
     
    ，B可以发生
     
    反应（任填一种B可以发生的有机反应类型）．
    （3）如图是A、B两种物质中其中一种的核磁共振氢谱图，已知峰面积比值为1：1：6，请指出该核磁共振氢谱图为何物质的，并说明原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法正确的是（　　）
    A、不能自发进行的反应属于吸热反应
    B、化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应
    C、升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大
    D、催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能

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