精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:

(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                            

(2)B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):                               ;实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:                            

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入      ,目的是                                     

若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为                                          

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25℃时,氯化银的Ksp= 1.8×1010  ;25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                   (填写序号);②中氯离子的浓度为                  mol·L1

 

(1)c(NH4+)> c(SO42) >c(H+) > c(OH) 。(2分)

(2)HCO3H++ CO32 、HCO3 + H2OH2CO3+ OH

H2O H++OH ;(3分)

HCO3的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH)> c(H+),故溶液显碱性。(2分)

(3)盐酸  (1分)   抑制Fe3水解  (2分) 

Fe3+ + 3HCO3=== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑(2分)

(4)②①④③(2分)   9×10-10 (2分)

解析:

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2010-2011学年北京市朝阳区高三第一次综合练习(理综)化学部分 题型:填空题

(16 分)

为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。

(1) ①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

写出②中反应的化学方程式________________________。

(2) 如将CO2与札以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水,该烃是________(填序号)。

A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D,苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中,充人2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:.

O

测得CO2(g)和CH3OH(S)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡,V(H2) =________氢气的转化率=________;能使平衡体系中4CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________。

(3) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4

巳知

写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

(4) 某同学用沉淀法测定含有较髙浓度CO2的空气中CO2的含量,经査得一些物质在200C的数据如下表。

(说明:越小,表示该物质在水中越易沉淀)

吸收CO2最合适的试剂是________[填"Ca(OH)3"或Ba(OH)2"]溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012届内蒙古高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:

(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                            

(2)B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):                                ;实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:                            

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入      ,目的是                                     

若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为                                          

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25℃时,氯化银的Ksp = 1.8×1010  ;25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                    (填写序号);②中氯离子的浓度为                   mol·L1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(16 分)

为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。

(1) ①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

写出②中反应的化学方程式________________________。

(2) 如将CO2与札以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水,该烃是________(填序号)。

A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D,苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中,充人2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:.

O

测得CO2(g)和CH3OH(S)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡,V(H2) =________氢气的转化率=________;能使平衡体系中4CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________。

(3) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4

巳知

写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

(4) 某同学用沉淀法测定含有较髙浓度CO2的空气中CO2的含量,经査得一些物质在200C的数据如下表。

(说明:越小,表示该物质在水中越易沉淀)

吸收CO2最合适的试剂是________[填"Ca(OH)3"或Ba(OH)2"]溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011届北京市朝阳区高三第一次综合练习(理综)化学部分 题型:填空题

(16 分)
为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。
(1) ①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式________________________。
(2) 如将CO2与札以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水,该烃是________(填序号)。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃D,苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中,充人2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:.
O
测得CO2(g)和CH3OH(S)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡,V(H2) =________氢气的转化率=________;能使平衡体系中4CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________。
(3) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4
巳知

写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。
(4) 某同学用沉淀法测定含有较髙浓度CO2的空气中CO2的含量,经査得一些物质在200C的数据如下表。

(说明:越小,表示该物质在水中越易沉淀)
吸收CO2最合适的试剂是________[填"Ca(OH)3"或Ba(OH)2"]溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案