Question

9．（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第6周期ⅣA族元素，它的最高正价氧化物的化学式为XO₂或PbO₂．
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应③④⑤填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（3）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是NH₄Cl，
②只有极性共价键的共价化合物是CO₂，
③只含有非极性共价键的是I₂，
④既有离子键又有非极性键的化合物是Na₂O₂．

Answer 1

分析 （1）根据电子排布规律写出该原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，根据价电子判断所属族数，根据价电子判断其最高价氧化物化学式；
（2）大多数的化合反应、所有燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应等，属于放热反应，硫酸、氢氧化钠等溶解为放热过程；大多数的分解反应、以CO或碳或氢气为还原剂的反应、氢氧化钡与氯化铵的反应等，属于吸热反应，一些铵盐的溶解为吸热过程；
Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应生成氯化钡、氨气与水；
（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，以此解答．

解答 解：（1）该原子的原子结构示意图为，电子层数=周期数=6，最外层电子数=族序数=4，主族元素的最高化合价数=其最外层电子数=4，所以其最高价氧化物的化学式为：XO₂或PbO₂，
故答案为：6；ⅣA；XO₂或PbO₂；
（2）①木炭与水制备水煤气，属于吸热反应，②高锰酸钾的分解，属于吸热反应，③炸药爆炸，属于放热反应，④酸与碱的中和反应属于放热反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，属于放热反应，⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl，属于吸热反应，⑦硫酸溶解于水，属于放热过程，⑧硝酸铵溶解于水吸热过程，属于放热反应有③④⑤，反应⑥的化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，
故答案为：③④⑤；Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（3）①铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，符合条件的是氯化铵，故答案为：NH₄Cl；
②只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间易形成极性共价键，只有极性键构成的共价化合物为CO₂，故答案为：CO₂；
③同种非金属元素之间形成非极性共价键，符合条件的是I₂，故答案为：I₂；
④活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合条件的是Na₂O₂，故答案为：Na₂O₂．

点评 本题考查位置结构性质关系、吸热反应与放热反应、化学键等，属于拼合型题目，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大．